1、选择题  如果你家里的食用花生油不小心混入大量的水，你将采用下列何种方法分离（　　）
A．过滤
B．蒸馏
C．分液
D．萃取

参考答案：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  欲除去物质中所含少许杂质，所用的方法错误的是（　　）
A．物质：O2，杂质：CO2、H2O，除去杂质所用方法：依次通过苛性钠溶液和浓H2SO4
B．物质：CO2，杂质：CO，除去杂质所用方法：通过灼热的铜网
C．物质：铜粉，杂质：铁粉，除去杂质所用方法：加适量盐酸，反应后再过滤
D．物质：火碱溶液，杂质：纯碱，除去杂质所用方法：加适量石灰水，滤去沉淀

参考答案：A．O2中混有CO2、H2O，可用NaOH溶液除去CO2，然

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  碱式氯化铝[ Al2(OH)nCl6-n ] 是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料（主要含Al、Al2O3、SiO2及铁的氧化物）经过精制加工而成，此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果。其制备流程如下：

（1）原料需要粉碎，其目的是????????????????????；滤渣I的主要成分是???????????????????；
（2）步骤①在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，此时溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入?????????????????????????试剂进行检验（填化学式）；随后溶液又变为棕黄色，相关反应的离子方程式为?????????????????????；
（3）步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是?????????????；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1~100 nm之间，则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是????；若Ca(OH)2溶液过量，则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低，该反应的离子方程式为??????????；
（4）某温度下若0.1 mol AlCl3溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al(OH)3溶液时，吸收热量Q kJ ，该过程的热化学反应方程式为????????????????????????????????????????????。

参考答案：（1）增大反应物接触面积，加快溶解速率（提高Al3+的浸出率

本题解析：
试题分析：（1）原料都是固体，将固体物质粉碎，其目的是为了增大反应物接触面积，加快溶解速率（提高Al3+的浸出率）；Al、Al2O3、Fe2O3等金属或金属氧化物都能溶于酸，滤渣I的主要成分是（2）步骤①在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，此时溶液中呈浅绿色的阳离子Fe2+常采用加入K3[Fe(CN)6]溶液的方法来检验。随后溶液会被空气中的氧气氧化变为Fe3+,而使溶液又变为棕黄色，相关反应的离子方程式为4Fe2+ +O2 + 4H+＝ 4Fe3++ 2H2O。（3）（3）步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去。由于碱式氯化铝的分散质粒子大小在1~100 nm之间，所以属于胶体；而滤液则属于溶液。因此区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是利用胶体的性质，观察是否有丁达尔效应，有观察是否有丁达尔效应的就是胶体，否则就是滤液。若Ca(OH)2溶液过量，则会发生反应Al3+ + 4OH－＝AlO2-+ 2H2O，导致步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低。（4）某温度下若0.1 mol AlCl3溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al(OH)3溶液时，吸收热量Q kJ ，该过程的热化学反应方程式为AlCl3(aq) + 3H2O(l)Al(OH)3(胶体) + 3HCl(aq)??ΔH ＝+400Q? kJ∕mol.

本题难度：困难

4、计算题  铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有??????（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4．5，应该使用??????（填写仪器或试剂名称）。
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH <5，其目的是??????。
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、
?????????、过滤、???????、干燥。
（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是。该反应在溶液中能发生的理由是：????????????????。

（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品，加入过量?????????（填写试剂）、溶解、过滤、再加入过量?????????????（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体mg。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为????????????（用含m、n的代数式表示）。

参考答案：（15分）
⑴Fe2O3、MgO（2分）；pH计或精密

本题解析：
试题分析：⑴加热焙烧时FeO·Cr2O3、Al2O3、转化成了可溶性的Na2CrO4、NaAlO2，用水浸取后过滤，滤渣为MgO、Fe2O3；测pH是否等于4.5，应用pH计或精密pH试纸
⑵酸化步骤用醋酸调节溶液pH <5，其目的是使CrO42-转化为Cr2O72-。
⑶按操作的过程可看出差的两步是：冷却结晶，洗涤。
⑷K2Cr2?O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2?O7的溶解度最小）。
⑸依题意应先把氢氧化铝转化为可溶性的偏铝酸钠，过滤除杂质，再将偏铝酸钠转化为氢氧化铝，最后变为氧化铝m g。故先加过量NaOH溶液、再通入过量二氧化碳。氢氧化铝质量分数为(×78×2) ÷n=

本题难度：困难

5、选择题  除杂的原则是不增（不加入新的物质）--不可“前门驱虎，后门进狼”、不减（不消耗被提纯物质）--不 可“玉石俱焚”、易分（杂质转换为沉淀、气体等易分离除去）--不可“难舍难分”。为了使杂质除尽和便 于操作，加入的试剂不能用“适量”而应“过量”。请你判断提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法应为 [???? ]
A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤除去沉淀，滤液中补加适量硝酸
B．加入过量的硫酸钾溶液，过滤除去沉淀，滤液中补加适量硝酸
C．加入过量的碳酸钾溶液，过滤除去沉淀，滤液中补加适量盐酸
D．加入过量的碳酸钾溶液，过滤除去沉淀，滤液中补加适量硝酸

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般