1、计算题  （8分）200℃时，11．6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充?分反应后固体质量增加了3．6g（如图所示），其原混合物中CO2和H2O的物质的量比。

参考答案：CO2和H2O的物质的量比1：4

本题解析：考查应该过氧化钠反应的有关计算。
设原混合物中CO2和H2O的物质的量分别为mol、mol
2Na2O

本题难度：一般

2、选择题  将7.2gCO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（?）
A．2.1g
B．3.6g
C．7.2g
D．无法确定

参考答案：C

本题解析：
试题分析：CO和氢气和氧气反应生成CO2和水，然后生成的CO2和水又分别与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气、氢氧化钠和氧气，即相当于反应式是CO＋Na2O2＝Na2CO3、H2＋Na2O2＝2NaOH，这说明固体增加的质量就是氢气和CO的质量之和，即正确的答案选C。
点评：该题是中等难度的计算题，试题综合性强，注重解题方法的灵活性，侧重培养学生的应试能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。有助于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。

本题难度：一般

3、填空题  （1）将ag氯化钙溶于1.8L水中，恰好使钙离子数与水分子数之比为1:100，则a值为 ??????????????。
（2）在反应2A+B=3C+2D中，已知3.4gA与3.2gB完全反应，生成4.8gC，又知道D的式量为18，则B的式量是 ??????????
（3）25.4g 某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是 ????????；A的相对原子质量是??????；ACl2的化学式是????????。
（4） 某混合物由Na2SO4、Al2（SO4）3组成，已知Na、Al两元素的质量之比为23: 9，则Na2SO4和Al2（SO4）3物质的量之比为?????????????，含1.00mol SO42–的该混合物的质量为?????????????。

参考答案：（1）111
（2）64
（3）127g/mol

本题解析：
试题分析：（1）ag氯化钙含有钙离子的物质的量n（Ca2+）为a/111 mol。1.8L水含有水的质量m（H2O）为1.8L/1g/cm3=1800g。则物质的量n（H2O）=1800g/18g/mol=100mol。n（Ca2+）：n（H2O）=1:100.所以a=111。
（2）根据质量守恒可知，生成D的质量为1.8g。则n（D）=1.8g/18g/mol=0.1mol，n（D）：n（B）=2：1，所以n（B）=0.05mol。MB=3.2g/0.05mol=64g/mol。
（

本题难度：一般

4、选择题  25.6mg铜跟含有1.4×10-3 mol HNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为
A．7.84 mL
B．13.44 mL
C．15.68 mL
D．17.92 mL

参考答案：B

本题解析：25.6mg铜是0.0004mol，则生成0.0004mol硝酸铜。剩余被还原的硝酸是0.0014mol－0.0004mol×2＝0.0006mol，因此体积是0.0006mol×22.4L/mol＝0.01344L，答案选B。

本题难度：简单

5、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有NA个氧原子
B．标准状况下，11.2 LH2O2中含分子数为0.5NA
C．标准状况下，22.4 LH2中含质子数为NA
D．100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01 NA

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般