1、填空题  （8分）实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL－1，质量分数为36.5%。
(1) 此浓盐酸的物质的量浓度为_________。
(2) 取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释到200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为_________。
(3) 将13 g锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，
① 放出的H2在标准状况下的体积为_______。
② 将生成的H2通过足量的灼热CuO，则被还原出的铜的质量为______ (假设氢气在反应中没有损失)。

2、填空题  在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是???????、???????。
(2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是???????。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过???????mL。
(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到???????克固体。

3、实验题  用质量分数为36.5％的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用的容量瓶规格是________（填序号）。 ????????
A．25mL????????B．50mL????????C．100mL????????D．250mL
（2）经计算需要______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_______（填序号）。???????
A．5mL?????????B．10mL????????C．25mL?????????D．50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ????????
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ????????
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3?cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。 ????????
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ????????
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是（填序号）____________。
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是_________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是_________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

4、选择题  以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（    ）
A．标准状况下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA
B．7.8g Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4NA
C．1 mol SiO2晶体中含有4NA Si

5、选择题  下列溶液中，阴离子浓度最大的是（     ）

A．50mL 0.5mol·L－1H2SO4溶液
B．35mL 0.6mol·L－1 Al2(SO4)3溶液

C．70mL 0.8 mol·L－1NaCl溶液
D．60mL 0.7 mol·L－1 Na2CO3溶液