1、选择题  下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L-1
B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％
C．配制200.0 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL
D．2.7 gAl与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H2 3.36 L

参考答案：AC

本题解析：A:由公式18.4 mol·L-1
B:对于密度大于水的溶液，与水等体积混合所得溶液的质量分数大于其浓度的一半
C：V=本题难度：一般

2、选择题  向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：则Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为

A．1

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  烧杯中盛有100mL1.0mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1.0 mol/L的Ba（OH）2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如图。下列说法正确的是?（????）

A．曲线a表示H+的物质的量的变化
B．直线d表示OH-的物质的量的变化
C．曲线c表示Ba2+的物质的量的变化
D．加入Ba（OH）2溶液50mL反应的离子方程式为：

Ba2+ +OH—+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

参考答案：B

本题解析：本题主要是考查离子反应过程中各离子的数量关系；涉及的反应有：
OH—+H+=H2O??? Ba2+ +SO42-=BaSO4↓
随着溶液的滴加，溶液中各离子的物质的量为：
?
H+
SO2-4
Ba2+
SO42-
0 ml
0.1
0.1
0
0
50 ml
0
0.05
0
0
100 ml
0
0
0
0.1
由上表可知，加入Ba（OH）2溶液50mL时，Ba（

本题难度：简单

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol NO2与足量H2O反应，转移电子数为2mol
B．1mol C5H12分子中含有的共价键数目为16NA
C．1L 0.5mol/LNa2CO3溶液中阴离子数目小于0.5mol
D．CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是   
A．标准状况下，22.4 L水所含电子数约为10 NA
B．25℃时，pH=13的1 L Ca(OH)2溶液中含有OH-数目约为0.2 NA
C．0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5 NA
D．常温常压下，3.2 g O2和O3混合气体含有0.2 NA个氧原子

参考答案：D

本题解析：
试题解析：A、气体摩尔体积只适用于气体，水是液体，故A错误；B、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中，碱含有的OH-数目为0.2NA，水存在电离生成氢氧根离子，所以溶液中氢氧根离子大于0.2NA，故B错误；C、由于铵根离子水解，氢离子的物质的量大于0.5mol，故H+数目大于0.5 NA，故C错误；D、因混合气体中分子都是只由氧原子构成，则氧原子的物质的量为=0.2mol，氧原子数为0.2mol×NA=0.2NA，故D正确。
考点：阿伏伽德罗常数

本题难度：一般