1、实验题  实验室通常用图一所示的装置制取乙酸乙酯。

(1)生成乙酸乙酯的反应中，其实是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O-)取代了乙酸分子中羧基上的羟基(-OH)。若用CH3CH218OH与CH3COOH反应制取乙酸乙酯，写出该反应的方程式（必须在方程式中注明18O在反应物和生成物中的位置）：______________________________。
(2)饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）____。
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．加速酯的生成，提高其产率
D．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中小，有利于分层析出

(3)某化学课外兴趣小组设计了如图二所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置均略 去），与上图装置相比，此装置的主要优点有____。
A．增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度
B．增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合溶液，以提高乙酸乙酯的产量
C．增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯

参考答案：(1)本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。CaO2·8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。其制备过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
(1)写出制取CaO2·8H2O的化学方程式是_________________________________。
(2)为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是_____________________________。
(3)操作A的步骤为__________________________________________。
(4)检验“水洗”已经洗净的方法是___________________________________。
(5)测定含杂质的产品中CaO2含量的实验步骤是：
（已知：①CaO2在酸性条件下将I-氧化为I2②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-③杂质不与I-反应）
第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入适量2 mol/L的盐酸，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反应完全时的现象为________________________________。
②产品中CaO2的质量分数为____________________。 （用字母表示）
③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数偏高（测定过程中由操作产生的误差忽略不计），可能的原因是___________________。

参考答案：(1)CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=Ca

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在实验室制备CH3COOC2H5时在反应试管中不需要添加的试剂是（　　）

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。现用一定质量的铁的氧化物（如下图）为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：

（1）实验室用18.4?mol·L-1的浓硫酸量取_______mL来配制250mL4.8?mol·L-1的硫酸溶液，所用的仪器除烧杯、玻璃棒和移液管外，还需要的玻璃仪器_____________。
（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_____________。
A．控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比???????
B．确定下一步还原所需铁的量
C．确定氧化Fe2+所需NaClO3的量?????
D．确保铁的氧化物酸溶完全
（3）①写出步骤Ⅳ中用NaClO3氧化时的离子方程式____________________（提示：ClO3－转化为Cl－）；
②已知1mol?HNO3的价格为0.16元，1mol?NaClO3的价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作为氧化剂的利弊，利是__________，弊是____________。
（4）为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42－与Fe3+?物质的量之比，有人设计了以下操作
（a）取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m?g。
（b）另取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到达终点时用去0.1000?mol/L?KMnO4标准溶液VmL。离子方程式为：5Fe2+?+?MnO4－+?8H+?=?5Fe3+?+?Mn2+?+?4H2O
①判断（a）步骤溶液中SO42－离子已沉淀完全的方法是__________________；?
②在（b）步骤中判断达到终点的现象是_______________；
③聚合硫酸铁中SO42－与Fe3+的物质的量之比为____________（用含m、V的代数式表示）。

参考答案：（1）65.2mL；250mL容量瓶、胶头滴管
（2）

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。

试回答下列问题：
（1）Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是____________。
（2）甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是______________________。
（3）实验过程中，可循环使用的物质分别为__________、__________。
（4）实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是___________，其原理是___________。
（5）实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。

请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因___________。

参考答案：（1）使反应物充分接触，增大反应速率
（2）降低Mn

本题解析：

本题难度：一般