1、计算题  （10分）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8 Ag2O2↓＋2KNO3＋K2SO4＋2H2O
回答下列问题：
（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是??????????????????????????????
??????????????????????????????????????????????????????????????????????????。
(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：
???????????????????????????????????????????。
(3)准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）。计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。

参考答案：（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶

本题解析：
试题分析：（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）。
（2）Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O＝2K2Zn(OH)4＋2Ag
（3）n(O2)＝224mL/22.4L·mL－1·1000mL· L－1＝1.000×10－2 mol
设样品中Ag2O2的物质的量为x, Ag2O的物质的量量为y，则
248g·mol－1 × x ＋ 232

本题难度：一般

2、选择题  已知:25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列说法正确的是(　　)
A．25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B．25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
C．25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

参考答案：B

本题解析：Mg(OH)2的溶度积小,故其电离出的Mg2+浓度要小一些,A错;N可以结合Mg(OH)2电离出的OH-,从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动,c(Mg2+)增大,B正确。Ksp仅与温度有关,故C错;D项,由于MgF2的溶度积更小,所以沉淀会向更难溶的方向进行,即可以生成MgF2沉淀,正确。

本题难度：一般

3、填空题  (1) t℃时Na2SO4的溶解度是S g，其饱和溶液密度d g·cm-3，物质的量浓度为c mol·L-1。向足量饱和溶液中，加入X g无水Na2SO4或蒸发Yg水后恢复t℃，均能获得W g芒硝晶体，下列关系式正确的是????▲????

A．
B．

C．100X=YS
D．

（2）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为???????????▲???????????。

参考答案：
（1）CD（2分）
（2）N2(g)＋3H2(

本题解析：
⑴A、不正确，体积单位没有换算：；B、不正确，；C D正确。
⑵△H=436kJ×3＋946kJ―3

本题难度：一般

4、选择题  已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子的物质的量浓度(假设Zn2+离子浓度为10-5mol·L-1时，Zn2+离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是????
[???? ]
A．往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为： Zn2++4OH－=[Zn(OH)4]2－
B．从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=10-17 mol3·L-3
C．某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8～12
D．向1L1?mol·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH?2mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  将2×10- 5mol/LKCl 与2×10- 5mol/LAgNO3溶液等体积混合，下列说法正确的是 (已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10 )

A．有AgCl沉淀析出
B．无AgCl沉淀析出

C．无法确定有无AgCl沉淀析出
D．有沉淀但不是AgCl

参考答案：B

本题解析：
试题分析：将2×10- 5mol/LKCl 与2×10- 5mol/LAgNO3溶液等体积混合，溶液中氯离子和银离子的浓度分别都是1×10- 5mol/L，此时c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10-10＜1.8×10-10 ，所以没有沉淀析出，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的重要考点。试题基础性强，紧扣教材基础，有利于巩固学生的基础，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确溶度积常数的含义，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：简单