1、推断题  根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合 物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。

（1）单质L是______________。
（2）化合物B是_________________。
（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是_______和________（填代号）。它们的化学反应方程式分别是_________和__________。

参考答案：（1）H2
（2）H2O
（3）②；④；2Na

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。A原子无中子， B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、G元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙（甲、乙是高中常见的浓酸）均能反应（相对分子质量甲< 乙）转化关系如图（反应条件略去），原子E最外层电子数和其电子层数相等。元素F形成的单质是 “21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：

（1）A2D的熔沸点比A2G高的原因是?????。B、D、G各一个原子构成每原子均满足8电子的分子，其电子式是???。
（2）E4B3和水反应的化学方程式????????????????????。
（3）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式???????????????。
（4）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为????；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为?????。
（5）已知CH4 （g）＋ 2O2（g）＝CO2 （g）＋2H2O（l）??△H1＝a kJ/mol
欲计算反应CH4 （g）＋ 4NO （g）＝2N2 （g）＋CO2 （g）＋2H2O（l）的焓变△H2 ，则还需要查找某化合反应的焓变△H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时 △H3 =" b" kJ/mol，则该反应的热化学方程式为????。
据此计算出△H2 =????kJ/mol（用含a和b的式子表示）。

参考答案：（1）水分子间存在氢键（2分）??电子式省（2分）
（

本题解析：
试题分析： A原子无中子，可知A为H；B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，可知B为C，G为S；D、G元素原子的最外层电子数相等，可知D为O；那么C一定为N；原子E最外层电子数和其电子层数相等，可知E为Al；元素F形成的单质是 “21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料，可知F为Si；相对分子质量甲< 乙，可知甲为HNO3，乙为H2SO4；X为NO2；W为SO2；Y为CO2；Z为H2O；

本题难度：困难

3、推断题  A、B、C、D、E、F是中学中常见的物质，其转化关系如图所示（反应条件未标出），已知反应①是置换反应。

请回答下列问题：
(1)若B是黄绿色气体，C、F是空气的主要成分，A、D相遇有白烟生成，则该白烟的化学式为________，反应③的化学方程式为____________________。
(2)若A、D、F都是非金属单质，A、D所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，则B所属晶体类型是
____________，其一个重要的用途是_____________________。
(3)若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①②在水溶液中进行，则反应②的离子方程式为
_______________________。工业上冶炼金属A的反应原理是_________________（用化学方程式表示）
?(4)若A、D是常见单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，反应③④中都有红棕色气体生成。则反应④的化学方程式为____________________

参考答案：(1)NH4Cl；本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  现有常见金属单质A和气体甲、乙及物质B、C、D、E、F，它们之间能发生如下反应，已知B加入硫氰化钾溶液显血红色，气体乙显红棕色，(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A ?????????????，C ?????????????
(2)写出反应①的化学方程式????????????????????????????????????????；
(3)写出反应②的化学方程式????????????????????????????????????????；??
(4)B物质的阳离子用于制作印刷电路板的原理是(用离子方程式表示)?????????
（5）缺铁性贫血患者应补充C物质的阳离子，而B物质的阳离子则无这种药效。当用C物质的阳离子制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是???????????
如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象：???????????????????。

参考答案：(1)Fe? Fe(NO3)2
(2)Fe+4HNO3

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  （8分）已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图(部分反应物已略去)。

请回答下列问题：（1）E的化学式为?????????。
（2) 将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是???。
(3) 反应②的离子方程式为???????????????????????????????????。
（4）在反应①②③④中属于置换反应的是????????????????。

参考答案：（1）Fe2O3??（2）铁丝上附有红色物质，溶液颜色变浅<

本题解析：本题是无机框图题，关键是找准突破点。F为淡黄色固体，则F是过氧化钠，所以H是氧气。根据N的性质和氧化物的用途可知，N是铝。D为无色气体，D在空气中会出现红棕色，则D是NO。根据图中转化可知，G是氢氧化铁，E是氧化铁，M是铁，C是铜，X是硝酸铜，Y是氢氧化铜，A是硝酸化亚铁，B是硝酸铁。

本题难度：一般