1、简答题  Mg及其化合物可以发生如下转化（部分反应物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z为气态单质，B常温下为液态，D为化合物，它的焰色反应为黄色，C和G混合冒白烟并生成A



（1）写出下列物质的化学式：A______?Y______


（2）写出C的电子式______
（3）写出MgCl2与D反应的化学方程式______
（4）请用电离或水解平衡解释A+B+Mg→C+X+MgCl2的原因______．
（5）将1molCO2通入1L溶质为F的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如图所示则原F溶液的浓度为______mol/L．

2、填空题  (9分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：
①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。
②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。
根据上述实验现象回答：
(1)原混合物中肯定没有__________________________。
(2)原混合物中肯定有____________________________。
(3)不能确定是否含有____________________________。

3、填空题  （12分）X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，其中Z、Y、Z为分子，W为离子，且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3：4。
请回答：
（1）X的电子式????????；若实验室用如图所示装置制取X，则制取X的化学反应方程式为??????????。
（2）已知：W+X+H2O一白色沉淀，为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，???????。
（3）常温下，取10 mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为??????????，下列叙述正确的是????（选填字母）。

a．Y的水溶液可用作刻蚀玻璃
b．相同温度时与相同浓度的盐酸比较，Y的水溶液的导电能力弱
c．稀释后，阴离子的物质的量浓度：之和增大

（4）分子中所含菜元素对应的单质A及A与B形成的化合物可进行如下转化：

当n=1时，请写出A—ABn的化学方程式???????????（写出一个即可）。

4、简答题  已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属．D是难溶于水的白色固体．F为红褐色固体．无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙（图中部分产物和反应的条件略）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式C______G______．
（2）写出反应①的化学方程式______．反应②的离子方程式______．
（3）反应④整个过程观察到的现象为______．
（4）反应⑤中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积______．
（5）某种贫血症患者应补充C物质的阳离子．含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化．为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴______溶液，溶液显______色，表明该药片已失效．

5、推断题  A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图（反应条件和部分产 物已略去）。试回答：

(1)E的电子式是____ 。
(2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是___。
(3)物质Z常用于净化空气、杀菌和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层 电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是___。
(4)取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应，最后得到的水溶 液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑H+）___。
(5)某课题组利用E催化制甲烷的过程如下。

反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。
①写出产生H2的化学方程式___，
②HCOOH是E转化为CH4的中间产物，完成并配平HCOOH转化为CH4的化学反应方程式：
HCOOH+(????? ?)CH4 +H2O