1、选择题  对SO2与CO2说法正确的是[???? ]
A．都是直线形结构
B．中心原子都采取sp杂化轨道
C．S原子和C原子上都没有孤对电子
D．SO2为V形结构， CO2为直线形结构

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述正确的是（?）
A?固体时能导电的晶体一定为金属晶体
B?电负性差值小于1.7的A、B两种元素，组成的化合物也可能为离子化合物
C?某晶体难溶于水、熔点高、固态不导电，熔化时导电，可判断该晶体为离子晶体
D?由原子构成的晶体均具有熔沸点高、硬度大的特性

参考答案：BC

本题解析：A不正确，例如硅可以导电，但硅是原子晶体。B正确，例如氢化钠等。选项C正确，D不正确，并非所有的原子晶体都具有熔沸点高、硬度大的特性。答案选BC。

本题难度：简单

3、选择题  下面关于晶体的叙述中，错误的是（??　?）
A．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－
B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离最近且相等的Na＋共有6个
C．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
D．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子

参考答案：B

本题解析：
试题分析：B项：氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离最近且相等的Na＋共有12个，故错。故选B。
点评：本题考查的是晶体的相关知识，题目难度不大，注意对基础知识的学习、掌握及应用。

本题难度：一般

4、计算题  (1)中学教材上图示了NaCl的晶体结构，它向三维空间延伸得到完美的晶体。NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-。的核间距为a×10-8?cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的相对分子质量为74.7?g/mol)。
(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代；其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与
Ni2+的个数之比。

参考答案：(1)62.0a-3?g/cm3??
(2)N(Ni3

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  

沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
A．NH3
B．H2S
C．SiH4
D．HF

参考答案：B

本题解析：根据a前一物质沸点是100oC，是水，其沸点反常偏高，是因为水分子之间的氢键作用，此元素是氧处于第二周期，故相应第三周期是硫。选B。

本题难度：一般