1、选择题  BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2

A．熔融态不导电
B．水溶液呈中性

C．熔点比BeBr2高
D．不与氢氧化钠溶液反应

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，说明该化合物形成的晶体是分子晶体，熔融态不导电，A正确；B、该化合物的化学性质与AlCl3相似，而氯化铝溶液显酸性，因此其水溶液也呈酸性，B不正确；C、BeCl2与BeBr2形成的晶体均是分子晶体，后者的相对分子质量大，熔点高于BeCl2，C不正确；D、氯化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，则该化合物也与氢氧化钠溶液反应，D不正确，答案选A。

本题难度：简单

2、填空题  【三选一—物质结构与性质】
水是我们非常熟悉的物质，自然界的一切生命活动都离不开水。
（1）水分子中氧原子的杂化轨道类型为___________。H2O与H+以配位键结合成H3O+的立体结构为_____________。
（2）下列元素的电负性数据：H:2.1，O:3.5，F:4.0。 OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有： ①OF2中氧原子上有两对弧对电子，抵消了F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性； ②从电负性上看，原因是_______________。
（3）污水中常含有Cr3＋、Ag＋、Hg2＋等，需要加以处理。写出Cr3＋的电子排布式：_____________。
（4）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样较多的化合物。其中冰一VII的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围________个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成_____________mol氢键。

参考答案：（1）SP3；?三角锥形
（2）②氧与氢的电负性差大于

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  只含非金属元素的晶体描述正确的是

A．有可能是金属晶体
B．有可能是离子晶体

C．一定是分子晶体
D．一定不是原子晶体

参考答案：B

本题解析：
试题分析：非金属元素的晶体有可能是离子晶体，如铵盐；有可能形成原子晶体，如晶体硅；也有可能为分子晶体，如二氧化碳分子晶体；但绝对不会形成金属晶体。

本题难度：一般

4、选择题  下列分子中，各原子均处于同一平面上的是[???? ]
A．NH3
B．CCl4
C．H2O
D．CH2O

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（???）
A．AlON和石英的化学键类型相同
B．AlON和石英晶体类型相同
C．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同
D．AlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3晶体类型相同

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、氮氧化铝和石英都是原子晶体，化学键类型相同，正确；B、二者都是原子晶体，正确；C、氮氧化铝含有共价键而氧化铝含有离子键，化学键的类型不同，正确；D、氧化铝是离子晶体，二者类型不同，错误。

本题难度：一般