1、填空题  Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子层结构相同且Y的原子序数小于Z。
（1）Q的最高价氧化物，其固态属于____________晶体，俗名为____________。
（2）R的氢化物分子的空间构型是____________；属于________分子（填“极性”或“非极性”）它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是____________。
（3）X的常见氢化物的空间构型是____________；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是____________。
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是________________和________________；Q与Y形成的分子的电子式是____________，属于____________分子（填“极性”或“非极性”）。

参考答案：（1）分子　干冰
（2）正四面体　非极性　Si3N4<

本题解析：本题综合考查物质结构知识。根据题设条件可推知Q为C，R为Si，X为N，Y为S，Z为Cl。
（1）C的最高价氧化物为CO2，固态时是分子晶体，其俗名为干冰。
（2）Si的氢化物为SiH4，根据CH4的空间构型可知SiH4的空间构型为正四面体，SiH4分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子。Si最外层有4个电子，N最外层有5个电子，它们形成化合物时，Si为＋4价，N为－3价，其化学式为Si3N4。
（3）N的常见氢化物为NH3，其空间构型为三角锥形。根据N、H原子的成键原则，可得N2H4的结

本题难度：一般

2、选择题  关于氢键，下列说法中，正确的是? (????????? )
A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键
B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
C．含氢原子的物质之间均可形成氢键
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为（??）

A．CaTiO3　　
B．CaTiO6
C．Ca4TiO3　
D．CaTiO12

参考答案：A

本题解析：
试题分析：利用均摊法确定化学式，处于晶胞中心的原子被一个晶胞占有，处于顶点上的原子被8个晶胞占有，处于棱上的原子被4个晶胞占有。所以钙原子有一个，钛原子的个数为
8×1/8-=1，氧原子的个数为12×1/4=3个，故该物质的化学式为CaTiO3，所以本题选择A。
点评：本题考查了晶胞的计算，本题要掌握处于晶胞中心的原子被一个晶胞占有，处于顶点上的原子被8个晶胞占有，处于棱上的原子被4个晶胞占有，而处于面上的原子为2个晶胞占有，本题比较简单。

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的是（?）
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B．H2O比H2S稳定，是因为H2O分子间能形成氢键而H2S不能
C．晶体中含阳离子就一定含阴离子
D．基态24Cr原子的电子排布式为：〔Ar〕3d44s2

参考答案：A

本题解析：A正确，例如稀有气体分子中不存在化学键。氢键影响的是物质的物理性质，分子的稳定性和化学键有关系，B不正确。C不正确，例如金属晶体中只有阳离子没有阴离子。电子处于全充满或半充满是稳定的，所以D不正确，有关是〔Ar〕3d54s1。所以正确的答案是A。

本题难度：一般

5、填空题  （5分）如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。

（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有??????、?????????个。
（2）该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是????????。该物质的化学式可表示为???????????。
（3）若钙、钛、氧三元素的相对质量分别为a，b，c，晶体结构图中正方体边长（钛原子之间的距离）为dnm（1nm=10-9m），则该晶体的密度为????????????g/cm3。

参考答案：（1）6? 8????（2）3:1:1???????????

本题解析：略

本题难度：简单