1、选择题  氰酸HCNO可消除汽车尾气中的二氧化氮，有关反应的化学方程式为：8HCNO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O,下列叙述中正确的是
A．氮气是还原产物，二氧化碳是氧化产物
B．HCNO中碳元素被氧化
C．1molHCNO参加反应失去3mol电子
D．氧化产物与还原产物物质量比为1:1

参考答案：C

本题解析：选项A不正确，氮气既是氧化产物，也是还原产物；碳元素的化合价不变，因此CO2不是氧化产物，选项B不正确；反应物HCNO中氮元素的化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，所有选项C正确；NO2中氮元素的化合价从＋4价降低到0价，得到4个电子，因此氧化产物与还原产物物质量比为4:3，选项D不正确，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑
B．2Na2O2+2 CO2＝2 Na2CO3+ O2
C．NaH+ H2O ＝ NaOH+ H2↑
D．ICl+H2O＝HCl+HIO (ICl中Cl为-1价)

参考答案：D

本题解析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，选项D中元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，其余都是，答案选D。

本题难度：简单

3、选择题  高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
①湿法制备的主要反应方程式为：Fe(OH)3+ ClO—+ OH— → FeO42—+ Cl—+ H2O
②干法制备的主要反应方程式为： FeSO4+ Na2O2 → Na2FeO4+ Na2O+ Na2SO4 + O2↑
（均未配平）
下列有关说法不正确的是
A．高铁酸钠中铁显+6价
B．湿法制备的反应方程式中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质

参考答案：C

本题解析：根据化合物中正负价的代数和为0可知，铁的化合价是＋（2×4－1×2）＝＋6价，A正确。反应①中氧化剂是ClO—，氯原子的化合价由＋1价降低－1价，变化2个单位。还原剂是Fe(OH)3，铁的化合价由＋3价升高到＋6价，变化3个单位。根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，B正确。反应②氧化产物不止Na2FeO4，还有氧气，所以每生成1 mol Na2FeO4转移电子的物质的量大于4 mol，C是错误的。K2FeO4中铁的化合价是＋6价的，具有氢氧化性，还原产物铁离子能水解生成氢氧化铁胶体

本题难度：一般

4、填空题  硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。?实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。
（1）请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：_____________。
（2）该反应中发生氧化反应的物质是__________，1 mol氧化剂_________(填“得到”或“失去”)_______ mol电子。
（3）48.0 g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4 L气体(标准状况下)，反应中消耗HNO3的物质的量可能是（???）
A．1.5 mol??????? B．2.0 mol??????? C．2.5 mol??????? D．3.0 mol
（4）实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等。请将3种物质： FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
HNO3??＋? ______ ???______?＋? ______ ＋? N2O↑ ＋? H2O
并写出配平后的离子方程式：_________________________。
（5）硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念——“绿色化学”，它要求来源:91考试网 www.91eXam.org从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是（???）
A．Cu Cu(NO3)2
B．Cu CuOCu(NO3)2
C．Cu CuOCu(OH)2Cu(NO3)2?????
D．CuCuSO4Cu(NO3)2

参考答案：（1）Cu＋4HNO3(浓) ＝ Cu(NO3)2＋2NO2

本题解析：
试题分析：（1）Cu与浓HNO3反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式为：Cu＋4HNO3(浓) ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；（2）该反应中铜元素的化合价升高，发生氧化反应，硝酸中氮元素的化合价由+5价降为+4，作氧化剂，1 mol氧化剂得到1mol电子；（3）铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，则n（NO2）+n（NO）=1mol，即被还原的硝酸的物质的量为1mol，48.0

本题难度：一般

5、选择题  将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3==9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O 。下列判断合理的是[???? ]
A．Fe(NO3)x中的x为2
B．反应中每生成0.2mol还原产物，就有0.6mol 电子转移
C．稀HNO3在反应中只作氧化剂
D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

参考答案：B

本题解析：

解析：
选项A．根据方程式由原子守恒可知Fe(NO3)x中的x为3，故错；?
选项

本题难度：简单