1、填空题  请仔细观察两种电池的构造示意图

回答下列问题：
（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2，则负极的电极反应式：__________________
（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是____________________
（3）某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下

已知：生成氢氧化物的pH如下表

①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO2、Zn(OH)2、__________。
②第一次加入H2O2后，调节pH＝8.0。目的是_______________。
③试列举滤液4的应用实例____________________。

参考答案：（1）Zn＋2OH--2e-＝Zn(OH)2
（2）碱

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法中正确的是(　　)

A.温度:T1>T2>T3
B.正反应速率:v(A)>v(C)　v(B)>v(D)
C.平衡常数:K(A)>K(C)　K(B)=K(D)
D.平均摩尔质量:M(A)<M(C)　M(B)>M(D)

参考答案：C

本题解析：此反应为放热反应,温度越高CO转化率越低,所以T1<T2<T3,v(A)<v(B)<v(C),A、B选项错误,C选项正确;依据平均摩尔质量=,气体总质量不变,依据转化率气体的总物质的量由小到大的顺序为A<B<D<C;D选项错误

本题难度：一般

3、选择题  一定条件下将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。下列关于该反应的说法正确的是(　　)

A．最终可生成0.2 mol NH3
B．使用催化剂不影响反应速率

C．增大压强反应速率减小
D．升高温度反应速率增大

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．由于该反应是可逆反应，物质不能完全转化，所以最终不可生成0.2 mol NH3 ，错误；B．使用催化剂不影响化学平衡，但是能够使反应速率大大加快，错误；C．增大压强，物质的浓度增大，反应速率增大，错误；D．升高温度，更多的分子变为活化分子，所以反应速率增大 ，正确。
考点：考查外界条件对化学反应速率和化学平衡移动的影响的知识。

本题难度：一般

4、选择题  某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示．下列说法中正确的是（　　）



A．30min时降低温度，40min时升高温度
B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L?min）
D．30min～40min间该反应使用了催化剂

参考答案：A．由图象可知，30min时正、逆反应速率降低了，反应物与生

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  四位同学同时进行反应：A(g)+3B(g)＝2C(g)+2D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0.15mol/(L.s)????②v(B)="0.6mol/(L.s)" ③v(C)="0.4mol/(L.s)" ④v(D)= 0.45mol/(L-s)。其中，反应进行得最快的是(? )
A．①??????B．②???? C．③??????D．④

参考答案：D

本题解析：
试题分析：利用不同物质表示的速率与化学计量数的比值，求出该反应的化学反应速率，然后进行比较。①v（A）=0.15mol/（L?s），A的化学计量数为1，v=0.15mol/（L?s）；②v（B）=0.6mol/（L?s），B的化学计量数为3，v=0.2mol/（L?s）；③v（C）=0.4mol/（L?s），C的化学计量数为2，v=0.2mol/（L?s）；④v（D）=0.45mol/（L?s），D的化学计量数为2，v=0.225mol/（L?s）；速率由快到慢顺序为：④＞②=③＞①，选D。

本题难度：一般