1、选择题  为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行下列实验:取一定量合金，加人1OOmLO.3mol ? L1稀硫酸，合金完全溶解,产生的气体在标况下为560mL;再加人NaOH溶液至沉淀质量不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为（? )
A. 0. 005 mol ?B 0. Olmol C. 0.025mol ????D. 0. 03 mol

参考答案：B

本题解析：整个过程发生的主要反应有：Mg+2H+= Mg2++H2;2Al+6H+=2Al3++3H2;H++OH-=H2O
Mg2++2OH-=Mg(OH)2;Al3++4OH-=AlO-+2H2O若设合金中铝的物质的量为X，则据最终所得溶液为SO42-、AlO2-、Na+共存的溶液，由电荷守恒知0.1*0.3*2+X*1="0.2*0.35" 解得X=0.01（注：式中第一项为SO42-所带电荷数，第二项为AlO2-所带电荷数，等号右边为Na+所带电荷数）

本题难度：一般

2、选择题  相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是[???? ]
A．Al
B．Al(OH)3
C．AlCl3
D．Al2O3

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  将amol钠和amol铝一同投入到水中，所得溶液的密度为dg/ml，则该溶液中溶质的质量百分含量为（??）
A %?????? B %????? C %????? D %

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  物质的量为0.20 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为
A．6.4g
B．8.0g
C．8.4g
D．9.2g

参考答案：D

本题解析：
试题分析：若气体只有CO2，有2Mg+CO==2MgO+C可知，0.20 molMg生成0.20 molMgO和0.10molC，共计9.2g，因含有O2而低于此计量，但多余Mg自身质量4.8g。故选D。

本题难度：一般

5、选择题  常温下，能用铝制品容器盛装的药品是（　　）
A．浓硫酸
B．浓盐酸
C．稀硝酸
D．硫酸铜溶液

参考答案：A、常温下，铝在浓硫酸中发生钝化现象，表面生成一层致密氧化物

本题解析：

本题难度：简单