1、实验题  Ⅰ.将刮去氧化膜的镁片投入沸水中，反应的化学方程式为　　　　　　　　　。
Ⅱ.若用灼热的镁粉与水蒸气反应，则在生成H2的同时还可能得到氧化镁粉未。为实现这一反应并收集一瓶H2，某课外活动小组设计了如图所示的装置。

（1）实验开始时，应先点燃　　（填“A”或“B”）处的酒精灯，等观察到　　　，再点燃另一酒精灯。这样做的目的是　　　　　　。
（2）若将装置D与干燥管相连，则所连导管口应为　　　（填“m”或“n”），这种方法叫　　　（填“向上”、“向下”）排气法
（3）小试管C的作用是　　　　　　　　。
（4）装置E的作用是检验集气瓶中是否收集满了H2，则检验的操作和需要观察的现象是　　　　　　　　。　
（5）反应一段时间后，B装置玻璃管中可能残留的固体物质除MgO外，还可能Mg和Mg(OH)2?任选其中一种，设计实验证明它的存在，简要写出主要操作．所用试剂．现象及结论。

参考答案：ⅠMg + 2H2O本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  国务院强调“南水北调”工程必须坚持“三先三后”的原则．在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中，含有大量的Mg2＋、Al3＋、
Cu2＋、Ag＋.试分析回答下列问题：
(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是________(选填序号)．
A．SO42－???B．NO3－???C．Cl－????D．CO32－
(2)检验废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂可以是________，铝元素发生变化的离子方程式是______________________．
(3)为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案

若依该方案获得银108?g，为保证不污染环境和氯气的循环利用，理论上应提供标准状况下的氢气________L.

参考答案：(1)B　
(2)NaOH溶液；Al3＋＋4OH－==

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  两份等体积等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反应后Al3＋、Mg2＋均恰好完全沉淀，则原AlCl3、MgCl2溶液浓度之比是(? )
A．2∶3
B．1∶2
C．1∶1
D．3∶2

参考答案：A

本题解析：
试题分析：题中NaOH的物质的量相等，充分反应后Al3＋、Mg2＋均恰好完全沉淀，所以Al（OH）3与Mg（OH）2的物质的量之比为2：3，原AlCl3、MgCl2溶液浓度之比为2：3.

本题难度：简单

4、选择题  下列溶液能与镁反应生成氢气的是（　　）
A．氯化铵溶液
B．氢氧化钠溶液
C．碳酸钾溶液
D．饱和石灰水

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如下图所示，粒子甲不可能是

A NH4＋????????????? B Al?????????????? C HCO3一?????????? D SO2

参考答案：B

本题解析：NH4＋与OH-生成NH3，NH3与H+生成NH4＋，A正确；Al与OH-生成AlO2-，AlO2-与H+生成Al3+，B错；HCO3-与OH-生成CO32-，CO32-与H+物质的量比1：1生成HCO3-，C正确；SO2在碱性条件下生成正盐，再与酸反应可以生成二氧化硫，D正确；答案选B。

本题难度：一般