1、选择题  下列离子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO42—、⑥OH－、⑦NO3—、⑧NH4+中，基本上不影响水的电离平衡的是 (　　)
A．①③⑤⑦⑧
B．②④⑥⑦
C．②④⑤⑦
D．②④⑥⑧

参考答案：C

本题解析：①加入H＋抑制水的电离；②加入Cl－不影响水的电离；③加入Al3＋促进水的电离；④加入K＋不影响水的电离；⑤加入SO42—不影响水的电离；⑥加入OH－抑制水的电离；⑦加入NO3—不影响水的电离；⑧加入NH4+促进水的电离；

本题难度：一般

2、填空题  （6分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）??????。
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）???????
（3）将②和③等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　
（4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）　　　　　??25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝　　　　　　　　??。
（5）若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为　　　　?????????　　　

参考答案：（1）④②③①?（2）⑥⑦④⑤⑧?（3）c(Na+)>

本题解析：考查弱电解质的电离以及pH的有关计算。
（1）水在溶液中存在电离平衡H2OH＋＋OH－，所以酸或碱均是抑制水的电离，如果氢离子浓度和OH―如果相同，对水的电离抑制程度就相同的。盐的水解可以促进水的电离。硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，氢氧化钠是一元强碱，氯化铵溶于水存在水解平衡，所以由水电离出的H+浓度由

本题难度：一般

3、选择题  己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H="-12.1" kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于（  ）

A．-67.7 kJ/mol
B．-43.5 kJ/mol

C．+43.5 kJ/mol
D．+67.7 kJ/mol

参考答案：C

本题解析：根据能量守恒定律可知，HCN在水溶液中电离的△H＝-12.1 kJ/mol＋55.6kJ/mol＝+43.5 kJ/mol，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为
A．1 : 1
B．2 : 1
C．1 : 10
D．10 : 1

参考答案：D

本题解析：考查pH的计算。设A的pH分别为a，则B的为15－a，。所以A和B的浓度分别为10－amol/L和101－amol/L。反应后溶液的pH等于7，说明二者恰好反应，所以有
，解得本题难度：简单

5、选择题  已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O2(g)====2CO(g)；ΔH="-221" kJ·mol-1②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH="-57.3" kJ·mol-1。下列结论正确的是   （   ）
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1
B．①的反应热为221 kJ·mol-1
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

参考答案：A

本题解析：
试题解析：由反应①知，生成1 mol CO时放出的热量为110.5 kJ·mol-1，由于CO燃烧时又会放热，根据燃烧热的概念知，碳的燃烧热应为生成CO2时放出的热量，故A正确；由于反应热的数值与反应方程式各物质的化学计量数有关，故B不正确；中和热在文字表达中不应带有负号，故C不正确；醋酸在电离时吸热，故HAc与NaOH作用生成1 mol H2O时放出的热量值小于57.3 kJ，故D不正确。
考点：燃烧热、能量

本题难度：一般