1、选择题  常温下pH的CH3COOH稀溶液与pH的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断错误
的是（??）
A．若混合后pH，则
B．反应过程中，CH3COOH的电离度增大
C．若混合后pH，则c＜c
D．若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应，则

参考答案：AD

本题解析：
试题分析：A、若强酸与强碱等体积混合pH，则；CH3COOH是弱酸，部分电离，a+b＜14，错误；B由于C

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
A．pH＜7的溶液一定显酸性
B．25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍
C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
D．在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大

参考答案：B

本题解析：
A．如果温度高于室温，水的电离程度增加，Kw变大，Kw>1.0×10-14，纯水中[H+]>1.0×10-7，pH＜7，但此时为中性，所以此项错误。
B．25℃时，pH=5的溶液，[H+]=1.0×10-5，[OH-]=1.0×10-9；pH=3的溶液，[H+]=1.0×10-3，[OH-]=1.0×10-11，1.0×10-9是1.0×10-11的100倍。此项正确。
C．室温下，纯水中，水电离出的氢离子和氢氧根相等，都是1.0×10-7mol/L，1L水中有1000g/

本题难度：一般

3、选择题  常温下，0．05 mol／L的Ba(OH)2溶液，pH为
A．13
B．12
C．1l
D．10

参考答案：A

本题解析：
正确答案：A
C(H＋)=Kw/c(OH―)=10-14/(0.05×2)=10-13mol/L,?pH=13

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．1.0mol／Lna2CO3溶液：c(OH一)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)
B．pH=6的纯水：c(H+)>c(OH一)
C．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+)：
c(NH4)2SO4>c(NH4HSO4)>c(NH4C1)
D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(H+)>c(OH一)

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列微粒表示正确且能促进H2O的电离的是
A．2H＋
B．
C．
D．

参考答案：D

本题解析：水是弱电解质，存在电离平衡，方程式为H2OH＋＋OH－，因此酸或碱能抑制水的电离，而某些盐能促进水的电离，A是氢离子，抑制水的电离；B是氯离子，既不能促进水的电离，也不能抑制水的电离；C是氧化钠，溶于水生成氢氧化钠，抑制水的电离；D是CH3CH2O－，结合水电离出的氢离子，促进水的电离，答案选D。

本题难度：一般