1、选择题  下列属于非电解质的是
A．铜丝
B．氢氧化钠
C．蔗糖
D．食盐水

参考答案：C

本题解析：
试题分析：溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，而在上述条件下都不能导电的化合物是非电解质，因此蔗糖是非电解质，氢氧化钠是电解质。铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，食盐水是混合物，答案选C。
点评：判断电解质或非电解质的关键是看能不能在溶液中或在熔融状态下能否自身电离出离子，凡是能够自身电离出离子的化合物是电解质，不能电离出离子的化合物是非电解质，而导电只是一种现象，不能作为判断的依据。

本题难度：一般

2、选择题  下列物质属于强电解质且能导电的是 [???? ]
（1）氯化钠溶液；（2）氯化铵固体；（3）铜；（4）石墨；
（5）熔融NaOH；（6）稀硫酸；（7）醋酸
A．（1）（2）（5）（6）
B．（5）
C．（2）（5）（7）
D．（1）（3）（4）（5）（6）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C.将金属Na加入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

参考答案：D

本题解析：分析：A．漏写生成硫酸钡的离子反应；
B．氢氧化钙完全电离；
C．电子不守恒；
D．碳酸钙、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式．
解答：A．Ba（OH）2溶液与硫酸溶液反应的离子反应为Ba2++SO42-+2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故A错误；
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子反应为OH-+H+=H2O，故B错误；
C．钠放入水中的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．碳酸钙溶于稀盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意不能漏写离子反应，题目难度不大．

本题难度：简单

4、选择题  有四种混合溶液，分别由等体积0．1mol·L-1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与
NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是 [???? ]
A．pH：②>③>④>①
B．c（CH3COO-）：②>④>③>①
C．c（H+）：①>③>②>④
D．c（CH3COOH）：①>④>③>②

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质，在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。现有以下物质： ①二氧化碳 ②碳酸钙固体 ③Cu ④硫酸 ⑤乙醇 ⑥食盐水 ⑦石墨 ⑧苛性钾 ⑨NH3·H2O ⑩熟石灰。其中（填序号）：
（1）属于电解质的是_________________；
（2）属于非电解质的是_________________；
（3）既不是电解质，也不是非电解质的是_________________。

参考答案：（1）②④⑧⑨⑩
（2）①⑤
（3）③⑥⑦

本题解析：

本题难度：简单