1、选择题  下列各组物质中，按能导电、是强电解质、是弱电解质、是非电解质的顺序排列的是

A.CuCaCO3冰醋酸SO2
B.CuSO4晶体NaOHNH3·H2OCH3? CH2OH
C.石墨NaClH3? PO4Cu
D.熔融NaClNa2? OAlCl3? CCl4

2、选择题  下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（?? ）

3、填空题  ①25℃，难溶电解质的溶度积常数：Ksp[CaF2]＝1.5×10-10，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp [Cu(OH)2]=2.2×10-20
②弱电解质在水溶液中存在电离常数：例如一元弱酸HAH++A-，其电离常数表达式 Ka= c（H+）·c (A-)/ c (HA)（各浓度为平衡时浓度）。该常数与浓度、压强无关，只是温度的函数。25℃，醋酸的Ka=1.76×10-5
③25℃时，2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到
c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以上信息回答下列问题：??????????????????????
（1）25℃时，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为??????。
（2）25℃时，HF电离常数的数值Ka???????????，列式并说明得出该常数的理由??????????????????????????????????????????????????????。
（3）25℃时，向浓度均为0.1 mol·L-1的相同体积的HF和醋酸两种溶液中分别加入相同的足量锌粒，初始时产生氢气的速率关系为????????（填“＞”“＝”或“＜”，下同）。反应结束后，产生氢气的物质的量的关系为????，两溶液中c (F-)?????c (CH3COO-)。
（4）25℃时，4.0×10-3mol·L-1HF溶液与4.0×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

4、选择题  常温下，有下列4种溶液：

下列说法正确的是[???? ]
A．由水电离出的c（H+）：③＞①
B．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同
C．①与③混合，若溶液pH＝7，则两种溶液的体积：③＞①
D．②与④混合，若溶液显酸性，则溶液中离子浓度：c（CH3COO-）＞c（Na+）

5、选择题  常温下，四种溶液的pH如下表：

下列说法正确的是

A.?在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
B.?将V1?mL④溶液与V2mL②溶液混合后,测得混合溶液pH=4,则V1:V2=9:11
C.?分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小顺序为①〉②〉③〉④
D来源:91考试网 www.91eXam.org.?将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中