1、填空题  碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用作祛痰剂和利尿剂等。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图：

（1）写出铁屑转化为Fe(OH)3反应的离子方程式：????????????????????????????????。
（2）判断碘已完全反应的方法是????????????????????????????????????????????????。
（3）由滤液得到NaI晶体的操作是??????????????????????????????????????????????。
（4）测定产品中NaI含量的方法是：
a．称取3．000g样品溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用0．100mol溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为19．00mL。
①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有?????????????????????????，
其中使用前需进行润洗的仪器是????????????????????????；
②上述样品中NaI的质量分数为??????????????????????????????????????????????。

参考答案：（1）2Fe+IO3?+3H2O=2Fe(OH)3↓+I?（

本题解析：
试题分析：（1）根据流程图可以看出，NaOH与I2共热反应可生成NaI和NaIO3，加入铁屑生成了Fe(OH)3和NaI，所以铁屑转化为Fe(OH)3反应的离子方程式为：2Fe+IO3?+3H2O=2Fe(OH)3↓+I?
（2）利用I2能使淀粉变蓝的现象判断碘是否反应完全：用小试管取溶液少许，向其中滴加几滴淀粉溶液，如果溶液不变蓝色，则证明碘反应完全。
（3）NaI溶液在蒸发水时，没有副反应发生，所以采用蒸发、结晶的方法得到NaI晶体。
（4）①250mL容量瓶、滴定管需要检查是否漏液，滴定管在使用前需要进行润洗。
②根据AgNO3的物质的量求算NaI的物质的量，所以样品中NaI的质量分数为：0.100mol/L×0.019L×150g/mol×10÷3．000g×100%=95%

本题难度：一般

2、填空题  电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。其工业制取流程如下：

（1）实验室过滤所需的仪器有铁架台、铁圈、烧杯、??????????和漏斗。
（2）滤渣A的成分除过量的Co3（PO4）3和Fe(OH)3外还有??????????（填化学式），加入CO3(PO4)2的目的是????????????????。
（3）Co与稀硝酸反应生成 Co2+的离子方程式为：???????????????。
（4）滤渣B经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析图如下：写出下列化学反应方程式：

①AB段：??????????????????????；
②BC段????????????????????。

参考答案：（1）玻璃棒（2）Si?调节pH，保证Co2+不沉淀，而使铁

本题解析：
试题分析：（1）实验室过滤所需的仪器有铁架台、铁圈、烧杯、玻璃棒和漏斗。（2）在加入硝酸酸化时钴、Fe都与硝酸发生反应得到硝酸钴、硝酸铁而Si不能与稀硝酸发生反应，所以过滤后存在于滤渣A中。因此滤渣A的主要成分除过量的Co3（PO4）3和Fe(OH)3外还有Si。加入CO3(PO4)2的目的是调节pH，保证Co2+不沉淀，而使铁离子全部沉淀。（3）Co与稀硝酸反应生成 Co2+，根据质量守恒定律和电子守恒、电荷守恒，可知该反应的离子方程式为3Co+8H++2NO3-=3Co2++4H2O+2NO↑。（4）滤渣B(CoC2O4)灼烧发生分解反应：CoC2O4=CoO+CO↑+CO2↑。得到固体为CoO。n(CoC2O4)=14．7g÷147g/mol=0．1mol;根据元素守恒可得m(CoO)=0．1mol×75g/mol=7．5g;而在t3时固体的质量为8．03g．根据质量守恒定律可知在BC段发生了反应：6CoO+O22Co3O4。

本题难度：一般

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L?H2O中含有的分子数为NA
B.32g?O2中含有的分子数为NA
C.1mol?Al与足量O2反应转移的电子数为NA
D.1L?1mol?L-1?CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA

参考答案：B

本题解析：分析：A．水在标准状况下为液态；
B．质量换算物质的量计算分子数；
C．1molAl与足量O2反应转移3mol电子；
D．1molCaCl2中含有2mol氯离子；
解答：A．标准状况下，水是液体，22.4L 水不是1mol含有的分子数不为NA，故A错误；
B．根据公式32gO2物质的量为n===1mol，含有的分子数为NA，故B正确；
C．铝原子最外层为3个电子，1molAl与足量O2反应转移3mol电子转移的电子数为3NA，故C错误；
D．根 据公式CaCl2物质的量为n=c×V=1mol?L-1×1L=1mol，1molCaCl2中含有2mol氯离子，所以1L?1mol?L-1?CaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA，故D错误；
故选B．
点评：本题主要考查了阿伏伽德罗常数的应用，关键答题时正确计算微粒的物质的量，仔细分析微粒间的数量关系，题目难度不大．

本题难度：简单

4、选择题  光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤可同时传送3万门电话．制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法正确的是

A.SiO2的摩尔质量是60
B.1 molSiO2中含有1 molO2
C.1.5 molSiO2中含有18.06×1023个氧原子
D.1 molSiO2的质量是60 g·mol-1

参考答案：C

本题解析：1.5 molSiO2中含氧原子3 mol，即所含氧原子数为：6.02×1023×3＝18.06×1023．
摩尔质量的单位是g·mol-1，而质量的单位是g．

本题难度：一般

5、选择题  下列各组物质用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别的是
A．苯和甲苯
B．1-己烯和己醛
C．苯和1-己烯
D．己烷和苯

参考答案：C

本题解析：本和甲苯都不能使溴水褪色，但甲苯可以是酸性高锰酸钾溶液褪色。1-己烯和己醛都既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，己烷和苯既不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以正确的答案是C。

本题难度：简单