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1、选择题 下列各组离子一定能大量共存的是
A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、HSO3-
D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-
参考答案：B
本题解析：
试题分析：无色溶液中：Fe2+有颜色，A错误；在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+，能大量共存，B正确；在强碱溶液中HSO3-不能大量共存,C错误；在pH =1的溶液中，CH3COO-不存在，D错误。
考点：考查离子共存。
本题难度：一般
2、填空题 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Ba2+、NO3－、SO42－、Cl－、CO32－，实验如下：
实验步骤
| 实验现象
|
①取少量原溶液，加入几滴酚酞试液
| 溶液变成红色
|
②取少量原溶液加热浓缩，加入Cu片和一定浓度的H2SO4
| 有无色气体产生，该气体遇空气变成红棕色
|
③取少量原溶液，加入BaCl2溶液
| 有白色沉淀生成
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④取③中上层清液，先加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液
| 有白色沉淀生成
由此判断：
（1）溶液中肯定存在的离子是________________________，肯定不存在的离子是________________，可能存在的离子是________________。
（2）实验②中生成无色气体的离子方程式是________________________________。
（3）为进一步确定可能存在的阴离子，应该补充的实验设计是__________________。
参考答案：（8分）（1）Na+、CO32－、NO3－（2分，答对1-2
本题解析：
试题分析：根据实验①可知，溶液显碱性，这说明一定含有CO32－，则就一定没有Mg2＋和Ba2＋。由于溶液都是中性的，则一定含有钠离子。实验②有无色气体产生，该气体遇空气变成红棕色，这说明反应中生成的气体是NO，因此该反应是在酸性条件下铜和NO3－之间发生的氧化还原反应，即一定含有NO3－。实验③中生成的白色沉淀不一定是硫酸钡，因为反应中一定有碳酸钡白色沉淀生成，实验不能确定是否含有SO42－。实验④中生成的白色沉淀是氯化银，但由于在反应中加入了氯化钡，所以不能确定是否含有氯离子。要检验是否含有氯离
本题难度：一般
3、选择题 下列各溶液中一定能大量共存的微粒是
A．常温下，水电离c(H+)= 10—14mol/L的溶液中，Na+、NO3--、Al(OH)4--、CO32--
B．加入Al能产生气泡的溶液中：Fe2+、NO3 --、NH4+、Cl--
C．含有大量Al3+的溶液中：Mg2+、Ba2+、F--、I--
D．加入石蕊变红的溶液中：Na+、K+、MnO4--、SO42--
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Ba2+、C1-、 、K+
B．Fe3+、OH-、 、Na+
C．Ca2+、、C1-、K+
D．Ag+、 、Cl-、K+
参考答案：C
本题解析：A项Ba2+与SO42－反应生成BaSO4,B项Fe3+与OH－反应生成Fe(OH)3，C正确，D项Ag+与Cl－反应生成AgCl。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是
A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的
B．浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚>碳酸
C．在等浓度NaCl和NaCrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，分析出AgCl，则KSP(AgCl)<KSP(Ag2CrO4)
D．等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小
参考答案：AD
本题解析：A正确，因该反应的熵变小于0不利于自发，若能自发进行，则该反应的；B错，苯酚的酸性比碳酸弱；C错，溶度积的关系为：KSP(AgCl)＞KSP(Ag2CrO4)；D正确；
本题难度：一般
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