1、选择题  下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下，Na2CO3溶液的pH>7
B．0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是是放热反应
C．常温下．pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：
c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一)
D．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同

参考答案：AC

本题解析：
试题分析：A、由于CO32-发生水解：CO32—+H2OHCO3—+OH—，溶液显碱性，正确；B、说明水解是吸热的，错误；C、NH4Cl完全电离为NH4+和Cl-，加少量的氨水抑制NH4+的水解，由电荷守恒式： c(NH4+)+c(H+)=c(OH一) +c(Cl-)变形可得：c(Cl-)=c(NH4+

本题难度：一般

2、填空题  （12分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较强的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是????（填字母序号）。
A．CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO===NaHCO3+HClO
C．CH3COOH+NaOH===CH3COONa+HCN
（2）根据上述信息判断，常温下浓度均为0.05mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是??（填序号），其pH为???（填数值）；pH最大的是????（填序号）。
①HCN??②CH3COOH??③HClO4??④HClO??⑤H2SO4
（3）已知溶液积常数：KSP（AgI）=9.3×10-17，KSP（AgCl）=1.8×10-10，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是???????，其离子反应方程式为???????????。

参考答案：
本题解析：
⑴不能成立的是A，由表中数据：酸性H2CO3>HClO>HCO3―,CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClO;
⑵pH最小的是⑤（填序号），H2SO4是强酸，c(H＋)= 0.05mol/L×2=0.1mol/L,其pH为1（填数值）；HCN酸性最弱，pH最大的是①
⑶AgI溶解度小，白色固体转变为黄色，I―＋AgCl本题难度：简单

3、选择题  下列各组离子在给定条件下一定能够大量共存的是（????）
A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、ClO-、SO42-、Na+
B．c(H+)=1.0×10-13 mol/L 的溶液中：Na+、SO42-、Al O2-、CO32-
C．加入铝粉后能产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3-、SO42-
D．由水电离出c（H+）=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO42-

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列分子或离子在指定的溶液中一定能大量存在的是
A．常温下呈中性的溶液：Fe3+、Na＋、Cl－、SO42－
B．1 mol/L的NaAlO2溶液：NH3?H2O、CO32－、K+、SiO32－
C．与铝单质反应产生氢气的溶液： Na+、K+、NO3－、Mg2+
D．由水电离出的c(H+)＝1×10－12mol/L溶液：HCO3－、NO3－、Na+、Mg2+

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A项中，由于Fe3+水解呈碱性，不能在中性溶液存在，A项错。C项中，与铝单质能反应产生氢的溶液为酸性或碱性，Mg2+在碱性溶液中不存在，C项错。D项中，水电离出的c(H+)＝1×10－12mol/L的溶液为酸性或碱性，而HCO3-与H+、OH-都不能共存，Mg2+与OH-不能共存，D项错。

本题难度：一般

5、选择题  在t℃时，将a gNH3完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为ω，其中n（NH） 为b mol。则下列叙述中错误的是?（???）
A．溶液中mol/L
B．溶质的物质的量浓度mol/L
C．溶质的质量分数：
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0．5ω

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般