1、选择题  下列说法正确的是
A．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小
B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，会发生沉淀反应产生CaCO3沉淀，溶液中CO32－的浓度减小，CO32－水解程度增大，但是溶液中的OH-的浓度减小，所以pH 减小，错误；B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，由于醋酸是弱酸，所以V(醋酸)>V(NaOH)；C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，会发生反应：AlO2-+H2O+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-，只有沉淀生成，而无气体放出，错误；D．CH3COOH 溶液加水稀释后，醋酸的电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+向正反应方向移动，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都减小，c(CH3COOH)减小的倍数大于c(CH3COO-)减小的倍数，所以溶液中 的值减小，正确。
考点：考查盐的水解、弱酸的电离、酸碱中和反应时溶液的体积的关系的知识。

本题难度：一般

2、填空题  （16分）氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：
（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为               。
（2）298 K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0)
N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

①298k时，该反应的平衡常数为      L ·mol－1（精确到0.01）。
②下列情况不是处于平衡状态的是      ：
a.混合气体的密度保持不变；
b.混合气体的颜色不再变化；
c.气压恒定时。
③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)="0.6" mol  n(N2O4)=1.2mol，则此时V（正）   V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；
②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是                          。

参考答案：（1）C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋

本题解析：
试题分析：（1）解题关键位确定产生的无毒、无污染的气体为氮气，并计算，写出热化学方程式；（2）根据图像确定N2O4的浓度为0.6mol/L，而NO2的浓度为0.3mol/L,则K为6.67；反应物和生成物均为气体，容器容积不变，密度保持不变，所以a不可以判断平衡状态，计算398K时的Qc=6.67，反应过程放热，所以该温度下的K应该小于6.67，判断反应向逆反应方向进行，V（正）<V（逆）;(3) NH4HSO4中各离子的物质的量均为0.01mol，当加入100mLNaOH（b点）溶液中只发生反应：H++OH-=H2O,此时溶液中的NH4+发生水解；由b→c，发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O,c点时溶液为中性，离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)。
考点：热化学方程式的书写、化学平衡常数、平衡状态的判断、离子浓度大小的比较。

本题难度：困难

3、选择题  下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是
A．FeCl3
B．Cu(NO3)2
C．Na2SO3
D．NaAlO2

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、得Fe2 O3，错误；B、CuO，错误；C、Na2SO4，错误；D、正确。
考点：考查盐类蒸干等相关知识。

本题难度：一般

4、填空题  （6分）下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性
K 2CO3                                                    , 溶液呈      性;
Na2SO4                                                   , 溶液呈       性;
CuCl2                                                   , 溶液呈       性。

参考答案：CO32-+H2O=HCO3-+OH-,碱； &#

本题解析：
试题解析：K2CO3是强碱弱酸盐，水解后水溶液都呈碱性，水解离子方程式为 CO32-+H2O=HCO3-+OH-；Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性；CuCl2是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，水解离子方程式为：Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+．
考点：盐类水解的规律

本题难度：一般

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是       
A．常温下，0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为0.1NA
B．标准状况下，22.4 L甲苯中含C－H数目为8 NA
C．常温下，9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2 NA
D．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数目为2NA

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A.只知道浓度缺少溶液的体积，所以无法确定溶液中微粒的数目的多少，错误；B．标准状况下，甲苯的状态是液态，不能使用气体摩尔体积，错误；C．常温下，9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2 NA，正确；D．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数目为NA，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。

本题难度：一般