1、填空题  （8分）
在酸性条件下：
①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原成Br2；
②KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化成Br2，其本身被还原成I2。
（1）上述反应所涉及到的粒子氧化性最强的是           (填离子符号)；
（2）写出一个能证明氧化性Br2＞I2的离子方程式                              ；
（3）向含有KI、H2SO4的溶液中加入KBrO3溶液，若氧化产物、还原产物只有I2和Br2，写出反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。
­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­_______________________________________________________；
其中被氧化的元素是_________，要得到1mol还原产物转移电子数目为____________。

参考答案：（1）IO3- (2分) (2)Br2+2I-=2Br-+I

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  X2、Y2单质在一定条件下有如下反应：X2+Y2+H2O→HXO3+HY（未配平）．
按要求回答下列问题：
（1）X2、Y2可能的组合是______．
a．F2、Br2b．I2、Cl2c．C12、O2d．Br2、N2
（2）试比较X2、Y2、HXO3的氧化性强弱：______[用（1）中所选的X2、Y2回答，下同]．判断HXO3+HX能否反应：______（填“能”或“不能”）．若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说明理由：______．
（3）若用KX制取HX，不能选用浓硫酸的原因是______．（用化学方程式表示）
（4）工业上测定某产品中YO-的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中，使之反应生成X2，试写出上述反应的离子方程式：______．
（5）Fe2+、Fe3+、X2、X-、Y-五种微粒中的两种微粒A（阳离子）和B在溶液中能相互反应生成X2，向含微粒A的溶液中滴入足量lmol/LNa2S溶液，生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应，过滤，残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液．则生成的沉淀C的成份是（填化学式）______．E溶液中阳离子除H+外，另外的阳离子的检验方法是______．

参考答案：（1）X由0价变成+5价，化合价升高5价，1分子X2反应至少

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知反应：
①Cl2 +2KBr==2KCl+Br2，
②KClO3 +6HCl（浓）==3Cl2↑+KCl +3H2O，
③2KBrO3+Cl2 ==Br2+2KClO3，下列说法正确的是 [???? ]
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1
C．反应③中1mol Cl2参加反应时，氧化剂得电子的物质的量为10 mol
D．氧化性的强弱顺序为KClO3>KBrO3>Cl2>Br2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  根据同一氧化还原反应对比氧化性、还原性强弱的原理，请设计一个实验证明铁离
子的氧化性强于铜离子??????????????????????????????????????????????????????
??????????????????????????????????????????????????????????????。

参考答案：将铜粉加入到氯化铁溶液中，溶液变蓝色，证明铁离子的氧化性强于

本题解析：
试题分析：根据氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂，还原剂的还原性大于右边的还原剂，可以设计如下实验：将铜粉加入到氯化铁溶液中，溶液变蓝色，证明铁离子的氧化性强于铜离子。
点评：本题考查了氧化还原反应的运用，该考点是高考考查的重点，本题难度适中。关键是要掌握氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂，还原剂的还原性大于右边的还原剂。

本题难度：一般

5、选择题  常温下，在溶液中可发生以下反应：
①16H+ +10Z－+2XO4－===?2X2+ +5Z2 +8H2O，
②2M2++R2 ===2M3++ 2R－，
③2 R－+Z2 ===R2 +2Z－，由此判断下列说法不正确的是（??）
A．常温下反应2M2+ + Z2 ===2M3+ + 2Z－可以自发进行
B．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原
C．氧化性强弱顺序为： XO4－ ＜ Z2 ＜ R2 ＜ M3+
D．还原性强弱顺序为： X2+ ＜ Z－ ＜ R－ ＜ M2+

参考答案：C

本题解析：
试题分析：对于一个氧化还原反应来说，左边氧化剂的氧化性大于右边氧化产物的氧化性，左边还原剂的还原性大于右边还原产物的还原性，所以从①16H+ +10Z－+2XO4－===?2X2+ +5Z2 +8H2O，可以看出XO4－>X2+，C错误，为本题的正确答案，A正确，常温下反应2M2+ + Z2 ===?2M3+ + 2Z－可以自发进行，因为还原性Z－ ＜ M2+；B正确，Z元素在反应①中的化学价升高，被氧化，在在③中的化学价降低，被还原；D正确，还原性强弱顺序为： X2+ ＜ Z－ ＜ R－

本题难度：一般