1、选择题  在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（　　）
A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
B．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C．2Br-+4H++SO42-═SO2+Br2+2H2O
D．I2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2I-

2、填空题  海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘、镁等。按要求回答下列问题：
（1）可以证明溴比碘的氧化性强的离子反应方程式为____________________________。
（2）从海带灰中提取的碘单质，往往含有一定的杂质，通常利用加热的方法除去杂质，这个过程中主要利用碘性质中的___________，也可以通过萃取分液的方法提取碘，实验室中分液时，分液漏斗中的上层液体应从分液漏斗的_______（填“上”或“下”）口倒出。
（3）点燃的镁条可以在二氧化碳气体中继续燃烧，该反应的化学方程式为__________。

3、选择题  根据下面三个化学方程式判断有关物质的性质比较正确的是      
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI   ②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3  ③2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2

A．氧化性：I2> H2SO4>Cl2> Fe3+
B．还原性：Cl－>Fe2+>SO2>I－

C．氧化性：Cl2> Fe3+ >I2> H2SO4
D．还原性：SO2> Fe2+ > I－ >Cl－

4、填空题  （1）某学生用KMnO4制备氯气，反应方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O  
当有15.8g KMnO4参加反应时，消耗      molHCl,其中被氧化的HCl有        mol，有        mol电子转移，标准状况下生成Cl 2的体积为         L。
（2）生成的氯气缓慢通入KI-淀粉溶液中，出现蓝色，离子方程式为             ，若氯气用量（物质的量）达到KI的3倍时，蓝色完全消失，已知此时生成物中含碘物质只有一种，那么该物质中碘的化合价为              。

5、选择题  已知：(1)H2S+I2=2H++2I—+S?；(2)H2SO3+2H2S=3S?+3H2O；(3)2I—+Br2=2Br—+I2；(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI 。则Br—、I—、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是

A．H2S>H2SO3>I—>Br—
B．Br—>I—>H2SO3>H2S

C．H2SO3>H2S>Br—>I—
D．I—>Br—>H2S>H2SO3