1、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是

A．甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H2的物质的量的变化
B．乙表示将0.01mol·L-lNaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线
C．丙为水的电离曲线，从z点刭x点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
D．丁中曲线表示将pH相同的NH4C1溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化

2、填空题  I.在一定条件下，反应A（气）＋B（气）C（气）＋Q达到平衡后，根据下列图象判断

A．
B．
C．
D． E．

（1）升温，达到新的平衡的是????????　　（2）降压，达到新的平衡的是????
（3）减少C的量，移向新平衡的是?????????（4）增加A的量，移向新平衡的是????
（5）使用催化剂，达到平衡的是????
II. CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下
平衡：[Cu（H2O）4]2++4C1一 [CuCl4]2- +4H2O
蓝色?????????????????黄色
现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法
⑴????????????????????????????????????????⑵??????????????

3、选择题  四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3，反应开始时，反应速率最大的是[???? ]

4、实验题  （9分）某学生用0.1×10×25mm3，质量分数≥99.5%的铝片和盐酸反应制取H2，实验现象见下表：

（1）写出铝片与盐酸、硫酸反应的离子方程式??????????????????????????????????
（2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，15～20min内，反应速率逐渐减小。其原因是????????????????????????????????????????????????????????????
（3）①根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，有学生对此现象提出如下猜想（至少要写出两种假设）：
假设一：Cl-对该反应有促进作用,对该反应不影响。
假设二：????????????????????????????????????????????????????????????。
假设三：????????????????????????????????????????????????????????????。]
假设四：????????????????????????????????????????????????????????????。
③?请你以“假设一”为实验课题，设计实验方案探究，要求写出主要实验步骤。
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5、填空题  （12分）控制变量法是研究化学变化规