1、选择题  向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（???）

A．AgCl=AgI=Ag2S
B．AgCl＜AgI＜Ag2S

C．AgCl＞AgI＞Ag2S
D．AgI＞AgCl＞Ag2S

参考答案：C

本题解析：
试题分析：向NaCl溶液中加入一滴AgNO3出现沉淀 Ag+ + Cl- =AgCl?但加入一滴KI后又使沉淀变为黄色AgI，加入Na2S后，AgI与S2- 反应生成Ag2S 黑色沉淀，说明 AgCl溶于KI溶液产生 AgI沉淀，AgI沉淀溶于Na2S溶液生成Ag2S 黑色沉淀，所以溶解度为AgCl＞AgI＞Ag2S 。故C对
点评：本题属于简单题，不要被5 mL NaCl溶液所迷惑，这个数据对做题完全没有意义，只要理清楚三种沉淀相互转化关系，即可比较它们的溶解度大小。

本题难度：一般

2、选择题  已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8 mol/L，AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10-5 mol/L若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol/L的混合溶液中，滴加8mL0.?01 mol/L的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是 [???? ]

A. 溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)
B. 溶液中先产生的是AgI沉淀
C. AgCl的Ksp的数值为1.69×10-10
D. 若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝6.3×10－36。下列说法正确的是
A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小
C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS
D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，溶解度越小，所以CuS的溶解度小于FeS的溶解度，A错误；B、Ksp只与温度有关，温度一定时，改变浓度Ksp不变，B错误；C、化学式相似的物质，Ksp小的，溶解度小，易先形成沉淀，由于CuS的Ksp小，所以CuS先形成沉淀，C错误；D、根据沉淀转化原理，溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以FeS能转化为CuS，D正确；答案选D。
考点：考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是 [???? ]
A．常温下，Fe(OH)2在水中能自发地转化为Fe(OH)3，该反应的△H<0
B．在NaHSO3溶液中滴入石蕊试液，验证NaHSO3溶液中存在水解平衡
C．在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)
D．医院可以用BaCO3代替BaSO4做“钡餐”给病人进行胃部透视

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  难溶性杂卤石（K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O（s）?2Ca2++2K++Mg2++4

参考答案：（1）“呆矿”，在水中存在沉淀溶解平衡：K2SO4?MgSO

本题解析：

本题难度：一般