1、选择题  常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图，下列判断错误的是

A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
B．a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp
C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10－3 mol·L－1
D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

2、填空题  医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。
（1）请写出BaSO4能作为钡餐透视的另外一个理由：________________________。
（2）请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？_________________________。
（3）某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：
①5 mL水 ②20 mL 0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液 ③40 mL 0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液 ④40 mL 0.1 mol·L-1的
H2SO4溶液中，溶解至饱和。
①以上各溶液中，c(Ba2+)的大小顺序正确的是__________，BaSO4的溶解度的大小顺序为_________(填序号)。
A．③>①>④>② B．③>①>②>④ C．①>④>③>② D．①>③>④>②
②已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10，上述条件下，溶液③中的c(SO42-)为__________，溶液②中
c(Ba2+)为__________________。
③某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为__________(假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。

3、填空题  许多在水溶液中的反应，往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象。下表为相同温度下某些物质的溶解度。

(1)若在有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是__________________。
(2)生成硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏粉(CaSO4)悬浮于水中，不断通入氨气并通入适量的二氧化碳，充分反应后立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体，写出该反应的化学方程式__________________。

4、简答题  金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol-L-1）见图．
（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：______．（写化学式）
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为______．（填字母）
A、＜1?????B、4左右?????C、＞6
（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，______（能、不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是______．
（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu（NH3）4]2+，写出反应的离子方程式．______．
（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表．

物质

FeS

MnS

CuS

PbS

HgS

ZnS Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24 某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的______除去它们． A、NaOH????　　　　?B、FeS????　　　　?C、Na2S　　　　　（选填序号） 5、填空题  （16分）Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。 （1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b（a、b均大于7），则a      b（填“大于”“等于”或“小于”），测定溶液的pH值所用的主要仪器有：pH试纸、表面皿、        和标准比色卡。 （2）有关①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、  ②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3，两种溶液的叙述不正确是   A．NaHCO3溶液中：c (H+)+c (Na+)=" c" (HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) B．Na2CO3溶液中：2c (Na+)=" c" (HCO3-)+c(CO32-)+c(H­2CO3) C．①溶液中：c(CO32-)>c(H­2CO3) D．②溶液中：c(HCO3-)>c(H­2CO3) （3）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl2溶液，预计可观察到                ，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生：                                        。 （4）丙同学往10mL0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10 mol·L－1的HCl，当溶液中的： c(Na+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，此时溶液呈         （填“酸性”、“中性”或“碱性”），所用HCl的体积         10mL。（填“大于”“等于”或“小于”） （5）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.40 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.20 mol·L－1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为      mol·L－1。