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1、选择题 反应4NH3(g) + 5O2(g)
4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则表示此反应的速率正确的是
A．v (O2)= 0.01mol·(L·s)–1
B．v (NO)= 0.005mol·(L·s)–1
C．v (H2O)= 0.003mol·(L·s)–1
D．v (NH3)= 0.02mol·(L·s)–1
参考答案：C
本题解析：
试题分析：反应速率通常用单位时间内浓度的饱变化量来表示，则NO的反应速率是
＝0.002mol·(L·s)–1。又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，则氧气、氨气、水蒸气的反应速率分别是0.0025mol·(L·s)–1、0.002mol·(L·s)–1、0.003mol·(L·s)–1，答案选C。<
本题难度：一般
2、选择题 一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)
容器
编号
| 温度（℃）
| 起始物质的量（mol）
| 平衡物质的量（mol）
|
CH3OH(g)
| CH3OCH3(g)
| H2O(g)
|
I
| 387
| 0.20
| 0.080
| 0.080
|
Ⅱ
| 387
| 0.40
| ?
| ?
|
Ⅲ
| 207
| 0.20
| 0.090
| 0.090
下列说法正确的是
A．该反应的正方应为放热反应
B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
参考答案：AD
本题解析：
试题分析：A、容器I与容器Ⅲ相比甲醇的起始物质的量相等，但温度不同，温度较低时生成物的物质的量多，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，A正确；B、反应前后体积不变，因此容器Ⅱ与容器I相比平衡等效，因此达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等， B不正确；C、容器I中温度高，反应速率快，因此容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的少，C不正确；D、根据容器I表中数据可知，平衡时生成物的浓度均是0.080mol/L，则根据反应的化学方程式可知消耗甲醇的浓度是0.1
本题难度：一般
3、选择题 在锌粒与盐酸反应中，改变下列条件不能加快反应速率的是
A．升高反应温度
B．增大盐酸的浓度
C．将小锌粒换成大锌粒
D．在盐酸中滴入几滴CuSO4溶液
参考答案：C
本题解析：
试题分析：升高温度、增大氢离子的浓度可以加快反应速率。C中减小固体反应物的表面积，反应速率降低。D中加入硫酸铜，锌可以置换出铜，从而构成原电池，加快反应速率，答案选C。
考点：考查外界条件对反应速率的影响
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确外界条件是如何影响反应速率的，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：一般
4、选择题 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，N2＋3H2 2NH3，其中代表同一条件下的反应速率的是
①v(N2)＝0.03 mol·L－1·min－1??????????????????????②v(NH3)＝0.09 mol·L－1·min－1
③v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1????????????????????④v(H2)＝0.135 mol·L－1·min－1
A．①②
B．①③
C．③④
D．②④
参考答案：D
本题解析：因为速率之比是相应的化学计量数之比，所以如果都用氢气表示其反应速率，则①②分别是0.09 mol·L－1·min－1、0.135 mol·L－1·min－1。所以②③相同，即答案选D。
本题难度：简单
5、选择题 在一定条件下的密闭容器中，进行反应：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) 。下列有关说法正确的是???（???）
A．催化剂的使用可实现SO2的转化率为100%
B．达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变
C．其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率
D．其他条件不变，降低SO3的浓度，可以增大反应的速率
参考答案：B
本题解析：催化剂改变的是反应速率，不能改变限度，A不正确。平衡时，各种物质的浓度是不变的，B正确。升高温度一定增大反应速率，C不正确。降低浓度，反应速率会减小，D不正确。答案选B。
本题难度：简单
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