1、填空题  镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
反应Ⅰ?Ni(S)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)△H1＜0
反应Ⅱ?Ni(CO)4(g) ?Ni(S)+4CO(g) △H2??
（1）在温度不变的情况下，要提高反应Ⅰ中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有????????、????????。
（2）已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍（纯度98．5%,所含杂质不与CO反应），通入6 molCO气体发生反应Ⅰ制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如图所示，10min后剩余固体质量不再变化。

①反应Ⅰ在0～10min的平均反应速率v（Ni(CO)4）= ????????????????。
②若10min达到平衡时在右端得到29．5g纯镍，则反应Ⅰ的平衡常数K1为多少？（写出计算过程）
（3）反应Ⅱ中 △H2???0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时????????。（双选）
a．平衡常数K增大?? b．CO的浓度减小??? c．Ni的质量减小??? d．v逆[Ni(CO)4]增大
（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：
NiO(OH)+MHNi(OH)2+M?电池充电时，阳极的电极反应式为?????????????????????????????????。电池充电时阴极上发生??????（填“氧化”或“还原”）反应

2、选择题  “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（???）
A．活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞
B．升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
C．对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快
D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

3、选择题  在一条件下，反应N2+3H22NH3在10L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N2的平均反应速率为

A．1.2mol·(L·min)-1
B．0.6 mol·(L·min)-1

C．1.0 mol·(L·min)-1
D．0.4 mol·(L·min)-1

4、选择题  100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是[???? ]
A．加入适量的6mol/L的盐酸
B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水
D．加入适量的氯化钠溶液

5、选择题  可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用
表示，则关系正确的是????