1、选择题  ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为-2价）．下列说法不正确的是

A.氧化剂和还原剂的物质的量之比1：2
B.H2C2O4在反应中被氧化
C.K2SO4是还原产物
D.8molKClO3参加反应有8mol电子转移

参考答案：C

本题解析：分析：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为-2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．
解答：A．Cl元素的化合价降低，则KClO3为氧化剂，C元素的化合价升高，则H2C2O4为还原剂，由反应可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比1：2，故A正确；
B．H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故B正确；
C．反应中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，ClO2是还原产物，故C错误；
D.8molKClO3参加反应有8mol×（5-4）=8mol，故D正确；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答，难度不大．

本题难度：困难

2、选择题  燃烧2 g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为Q kJ，则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是
A．C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝-23Q kJ·mol-1
B．C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝-Q/23 kJ·mol-1
C．1/2 C2H5OH(l)+3/2O2(g)====CO2(g)+3/2H2O(l) ΔH＝-Q kJ·mol-1
D．C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝+23Q kJ·mol-1

参考答案：A

本题解析：燃烧2 g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为Q kJ，则燃烧1 mol液态乙醇生成二氧化碳和液态水的反应热为：ΔH="-23Q" kJ·mol-1，故乙醇燃烧的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(1) ΔH="-23Q" kJ·mol-1。

本题难度：简单

3、选择题  氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O,下列判断错误的是

A.上述反应中的氧化剂是Cl2
B.还原性：CN-＞Cl-
C.当有0.2?mol?CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1mol
D.经测定NaCN的水溶液呈碱性，说明CN^促进了水的电离

参考答案：C

本题解析：分析：A．得电子化合价降低的反应物是氧化剂；
B．该反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
C．根据二氧化碳和阴离子的关系式计算；
D．含有弱根离子的盐能促进水电离．
解答：A．该反应中，氯元素的化合价由0价→-1价，所以氯气是氧化剂，故A正确；
B．该反应中的还原剂是CN-，还原产物是Cl-，所以还原性CN-＞Cl-，故B正确；
C．反应前后，阴离子的个数不变，所以当有0.2?mol?CO2生成时，阴离子的量不变，故C错误；．
D．NaCN的水溶液呈碱性，说明是NaCN是强碱弱酸盐，因其水解而使其溶液呈碱性，含有弱根离子的盐促进水电离，故D正确；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，注意从化合价的角度分析，正确判断反应中各元素的化合价是做本题的关键．

本题难度：一般

4、选择题  下列有关化学反应热的描述中，正确的是                             （    ）
①化学反应过程中一定有能量变化；②△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应；③△H的大小与热化学方程式中的化学计算数成正比；④放热反应在常温下就一定能进行；⑤生成物的总能量小于反应物总能量时，△H＜0；⑥化学反应中放出的热才是反应热；
A．①③⑤　　 　
B．②④⑥　　　　
C．①②③　　　　
D．④⑤⑥

参考答案：A

本题解析：化学变化的特征之一就是伴随能量的变化。△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应。在热化学方程式中物质前面的化学计量数表示的是参加反应的物质的物质的量，与反应热成正比。反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关。生成物的总能量小于反应物的总能量，反应是放热反应，△H＜0。在化学反应过程中放出或吸收的能量都是反应热。答案是A。

本题难度：一般

5、选择题  下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是
A．CH3CHO
B．CH3COONH4
C．SiO2
D．CaCl2

参考答案：B

本题解析：
试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可以判断。A、乙醛分子是共价化合物，全部是共价键，A不正确；B、醋酸铵是离子化合物，含有离子键，另外还含有共价键，B正确；C、O和Si都是非金属元素，二者形成的二氧化硅是共价化合物，含有共价键，C不正确；D、Ca和Cl都是活泼的金属与活泼的非金属，二者形成的是离子键，D不正确，答案选B。

本题难度：一般