1、填空题  红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示( 图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图示，回答下列问题：

⑴P和Cl2反应生成PCl3(g)的热化学方程式              。
⑵PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2的热化学方程式              。
⑶白磷能自燃，红磷不能自燃。白磷转变成红磷为   (“放”或“吸”) 热反应。如果用白磷替代红磷和Cl2反应生成1molPCl5的△H3，则△H3   △H1 (填“＜”、“＞” 或 “＝”)。

参考答案：（1）P（s）+本题解析：
试题分析：（1）根据图示可知：P（s）+Cl2（g）＝PCl3（g），反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为△H＝－306 kJ/mol，则热化学方程式为：P（s）+Cl2（g）＝PCl3（g）△H="-306" kJ/mol。
（2）根据图示可知：Cl2（g）+PCl3（g）＝PCl5（g），中间产物的总能量大于最终产物的总能量，该反应是放热反应，△H=生成物总能量-反应物总能量＝－93 kJ/mol；所以PCl5（g）＝PCl3（g）+Cl2（g）是吸热反应；热化学方程式：PCl5（g）＝PCl3（g）+Cl2（g）△H="+93" kJ/mol。
（3）白磷能自燃，红磷不能自燃，这说明白磷的总能量高于红磷的总能量，因此白磷转变成红磷为放热反应。由于白磷总能量高于红磷总能量，所以如果用白磷替代红磷和Cl2反应生成1molPCl5时放出的热量多，则反应热△H3＜△H1。
考点：考查热化学方程式的书写、反应热的计算以及反应热的应用等

本题难度：一般

2、选择题  已知断裂1?mol?H-H键，要吸收热量436?kJ，断裂1?molN≡N键，要吸收热量946?kJ，生成1?mol?
N-H键，会放出热量391?kJ。若在反应中消耗了1?mol?N2(g)和3?mol H2(g)，则有关反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的说法中正确的是 [???? ]
A．该反应放出46?kJ的热量
B．该反应吸收46?kJ的热量
C．该反应放出92?kJ的热量
D．该反应吸收92?kJ的热量

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知298K时， N2(g)+3H2(g)="2" NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同条件下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，达到平衡时放出的热量为Q2，则下列关系式正确的是
A．Q1 = Q2 =" 92.4kJ"
B．Q2 ＜ Q1 = 92.4kJ
C．Q2＜ Q1＜92.4kJ
D．Q2 = Q1＜ 92.4kJ

参考答案：C

本题解析：题给热化学方程式中的△H＝－92.4kJ/mol是指1molN2（g）和3molH2（g）和完全反应的反应热。而将1molN2（g）和3molH2（g）在一定条件下反应时，是一个可逆反应，不可能全部反应，故反应放出的热量应小于92.4KJ。另一容器中的反应建立的平衡与前一容器建立的平衡应为等效平衡，平衡时各物质的量相等，但由于第二种情况下，容器中已有0.1molNH3，故反应再生成的NH3较第一种情况少，故Q2＜Q1[点拨]：本题不仅考查了反应热的概念，还同时考查了可逆反应，等效平衡等概念，综合性较强，考

本题难度：简单

4、填空题  （10分）
（1）经测定，20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418．0kJ，写出该反应的热化学方程式                                     ；
已知：3Fe (s)+2O2(g)="=" Fe3O4(s) △H＝－1118．4kJ? mol—1，根据以上信息，则反应  3Fe(s)+4H2O(g)==Fe3O4(s)+4H2(g) 的△H=                       ，该反应达平衡时，化学平衡常数表达式K＝                           。
（2）某学生实验小组用50mL0．50mol?L—1的盐酸与50mL0．50mol?L—1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应反应热的测定

①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为     。
②将反应混合液的    温度记为反应的终止温度。
③下列说法正确的是             
A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小
B．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯K^S*5U.C#
D．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验

参考答案：
本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是
A．BeCl2
B．PCl3
C．PCl5
D．N2

参考答案：B

本题解析：
试题分析：根据共用电子对发生偏移，排除D；根据最外层电子数加化合价的绝对值是否等于8判断B正确；故选B。

本题难度：简单