1、填空题  已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，Ag2CrO4为砖红色沉淀。
(1) AgCl、AgI、 Ag2CrO4三种饱和溶液中，Ag+浓度由大到小顺序是                     。现将等体积2.0×10—4 mol·L－1的AgNO3溶液和一定浓度的Na2CrO4溶液混合，若要产生Ag2CrO4沉淀，则Na2CrO4溶液至少浓度为               mol·L－1。
(2) 在室温下，向0.02mol·L－1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol·L－1稀硫酸，溶液由黄色转变为橙红色的Na2Cr2O7，该平衡转化的离子方程式为                                。Na2Cr2O7可用来鉴别NaCl和NaNO2，鉴别时发生的离子方程式为                                。
(3) 工业酸性废水中含Cr2O72－离子会造成铬污染，排放前先将Cr2O72－还原成Cr3+，并转化成Cr(OH)3除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气。结果溶液的pH值不断升高，溶液由酸性转变为碱性。在以上处理过程中，写出其阳极电极反应式：           ，Cr2O72－转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为：                     。
(4) 用AgNO3溶液滴定含Cl－的溶液，可测定溶液中的c(Cl－)。可滴入几滴             溶液为指示剂，滴定的终点现象为                                。

参考答案：(14分)
（1）Ag2CrO4>AgCl&g

本题解析：
试题分析：
（1）根据Ksp进行计算，可以得到Ag+浓度大小关系，混合后c(Ag+)=1×10-4mol/L，Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-)，从而求出c(CrO42-)=2.0×10-4mol/L，故Na2CrO4浓度为4.0×10- 4mol/L。
（2）黄色转化为橙色，是铬酸根转化为重铬酸根，用重铬酸钠来鉴别，是应为NaNO2具有较强的还原性，可以与重铬酸根发生氧化还原反应，根据氧化还原反应基本原理可以写出化学方程式。
（3）阳极发生氧化反应，因为使用铁做电解，为活性电极，优先放电，故Fe-2e-=Fe2+；二价铁具有还原性，可将重铬酸根还原，生成三价铬，然后转化为氢氧化铬沉淀。
（4）根据上面数据可以看出，氯离子先与铬酸根与银离子产生沉淀，故可以用重铬酸根或铬酸根，氯离子沉淀完全，生成砖红色沉淀。
考点：考查沉淀溶解平衡、电解以及滴定等知识。

本题难度：困难

2、选择题  用两支惰性电极插入500mL溶液中，通电电解，当电解液的pH从6.0变为3.0时(电解质溶液电解前后体积的变化忽略不计),则电极上应析出的银的质量是
A．54mg
B．81mg
C．108mg
D．216mg

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法正确（　　）
　
A．电解过程中，铜电极上有H2产生
B．电解过程中，铜电极不断溶解
C．电解过程中，石墨电极上始终有铜析出
D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大

参考答案：B

本题解析：Cu和电源的正极相连，所以Cu做阳极，并失电子变成铜离子，阳极反应：Cu－2e－＝Cu2+；石墨和电源的负极相连，做阴极，溶液中的氢离子得电子变成氢气，阴极反应：H+＋2e－＝H2↑，所以正确的答案选B。

本题难度：一般

4、填空题  某课外化学兴趣小组设计了如图所示装置(虚框内部分未画出)，在装置内起初发生的反应为： ? Cu+H2SO4===H2↑+CuSO4

(1)该装置的名称是________．
(2)A、B中至少有一种是金属________，接________．
(3)C溶液中含有________．

参考答案：(1)电解池
(2)铜 ；电源的正极
(3)

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  日常饮用水中NO3一的含量是水质卫生检验的重要标准之一，达到一定浓度时会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3一的浓度，某兴趣小组提出如下方案：

请回答下列问题：
（1）该方案在调节pH时，若pH过大或过小都会造成          的利用率降低。
（2）已知过滤后得到的滤液中几乎不含铝元素。①在溶液中铝粉和NO3一反应的离子方程式为                                                           。
②滤渣在空气中煅烧过程中涉及的相关反应方程式为                               
（3）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3—的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为                          。
（4）饮用水中的NO3－  主要来自于NH4＋。已知在微生物作用下，NH4＋  经过两步反应被氧化成NO3－  。两步反应的能量变化示意图如下：
   
试写出1 mol NH4＋ (aq)全部氧化成NO3－  (aq)的热化学方程式是                   。
（5）固体a熔融电解时阴极反应式为                               

参考答案：（1）铝（或Al）(2分)
（2）①10Al+6NO3

本题解析：
试题分析：（1）由于铝能和酸或碱都能反应，该方案在调节pH时，若pH过大或过小都会造成铝（或Al） 的利用率降低。（2）①铝粉与硝酸根离子发生氧化还原反应生成固体，则固体为氢氧化铝，则硝酸被还原为氮气，则在溶液中铝粉和NO3

本题难度：困难