1、选择题  用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，下列说法正确的是[???? ]
A．阴极反应式为：Cu2++2e-==Cu，当有Cu2+存在时，Fe3+不放电
B．阴极上首先析出铁，然后析出铜
C．阴极先是Fe3+放电，后Cu2+放电
D．阴极上不可能析出铜

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  （12分）D、A、B、C为四种原子序数依次增大的短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。
（1）C元素在周期表中的位置     周期        族。
（2）A、B元素形成的常见化合物水溶液显        性，原因是（用离子方程式表示）                用石墨做电极电解该化合物的水溶液，则阴极反应式为                       ，
（3）A、D元素可以形成化合物A2D2，写出A2D2与CO2反应的化学方程式                  （用元素符号表示）。该反应中还原剂是        。
（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：① B(s)+O2(g)=BO2(g)；△H=－296.8kJ/mol②2BO2(g)+O2(g) 2BO3(g)；△H=－196.6kJ/mol
则1 mol BO3(g)若完全分解成B（s），反应过程中的热效应为             。

参考答案：（1）第三周期第ⅦA族；   

本题解析：
试题分析：根据题意可知这几种元素分别是：A是Na；B是S；C是Cl；D是O。（1）Cl元素在周期表中的位置是位于第三周期第ⅦA族；（2）A、B元素形成的常见化合物Na2S是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解使水溶液显碱性。水解的两种方程式为：S2-+H2OHS-+OH-；用石墨做电极电解该化合物的水溶液，由于放电能力H+>Na+，所以在阴极是H+得到电子。该电极的反应式为2H++2e-=H2↑;（3）Na2O2与CO2反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2 =Na2CO3+ O2 ；在该反应中氧化剂、还原剂都是Na2O2。①×2＋②足量可得BO3(g)="3/2" O2(g)+ B(s) ΔH=+395.1KJ/mol.
考点：考查元素的推断、盐的水解、电解原理的应用、还原剂的判断、热化学方程式的书写的知识。

本题难度：一般

3、选择题  下列反应一定属于氧化反应的是

A．失电子的反应
B．原电池的正极反应

C．放热反应
D．电镀池镀件一极的反应

参考答案：A

本题解析：
试题分析：失电子的反应一定为氧化反应，A正确；原电池的正极反应、电镀池镀件一极的反应一定得电子属于还原反应B、D错误；放热反应与是否发生氧化还原反应无直接关系，C错误。
考点：氧化还原反应的判断

本题难度：一般

4、填空题  （12分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是        　                              。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶 液。
肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是                     。
负极的电极反应式是                          。
（3）下图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是                         。
②假设使用肼   空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼  空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 　　 L（假设空气中氧气体积含量为20%）
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方
程式是                                       。

参考答案：（12分，每空2分）
（1）N2H4(1)+O2(g)

本题解析：
试题分析：（1）32.0gN2H4的物质的量是1mol，所以1molN2H4完全燃烧生成氮气和液态水放出的热量是624kJ，则N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是N2H4(1)+O2(g)  N2(g)+2H2O(l)  △H=－624.0kJ/mol；
（2）燃料电池中正极发生还原反应，元素的化合价降低，所以是氧气发生还原反应，结合电解质溶液，正极反应的电极反应式为O2 +4e－+2H2O   4OH－，负极则是燃料发生反应，根据（1）判断N2H4的氧化产物是氮气，所以负极反应式为N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑；
（3）①该装置是电解池装置，Zn是阴极，发生还原反应，所以是铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2 e－   Cu；
②铜片作阳极，发生氧化反应，所以Cu片逐渐溶解，质量减少128g，即Cu的物质的量减少2mol，失去电子4mol，根据整个过程满足得失电子守恒规律，所以氧气得电子的物质的量也是4mol，根据O2 +4e－+2H2O   4OH－，得需要氧气得物质的量是1mol，标准状况下的体积是22.4L，空气中氧气体积含量为20%，所以需要空气的体积是22.4L/20%=112L；
（4）NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，则Cl元素被还原为氯离子，根据元素守恒，产物中还有水生成，离子方程式为ClO－+2NH3  N2H4+Cl－+H2O。
考点：考查热化学方程式的书写，电化学理论的应用

本题难度：一般

5、选择题  如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是

[???? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般