1、选择题  结构简式为

的有机物，不能发生的反应是（　　）
A．消去反应
B．加成反应
C．酯化反应
D．银镜反应

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法正确的是
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小

参考答案：B

本题解析：
试题分析：水解平衡常数只与温度有关，A错；通入CO2，OH－浓度会减小，平衡向正反应方向移动，B对；
升高温度平衡向正向移动，c（HCO3－）增大，c(CO32－)减小，故c（HCO3－）/c(CO32－)增大，C错； NaOH是强碱，加入NaOH固体，溶液的碱性增强，pH增大，D错。
考点：水解平衡的移动和溶液中离子浓度大小变化

本题难度：一般

3、选择题  将下列溶液蒸干、并灼热后，仍能得到原溶质固体的是
A．AlCl3溶液
B．NaAlO2溶液
C．NaHCO3溶液
D．FeSO4溶液

参考答案：B

本题解析：
试题分析：
A、Al3+水解，生成Al（OH）3，同时生成挥发性酸盐酸，最后得到氧化铝固体，故A不合题意；
B、虽然加热时NaAlO2溶液水解生成Al（OH）3，但并未生成挥发性物质，故能得到原物质，符合题意；
C、NaHCO3固体加热时会分解生成碳酸钠，得不到原溶质，故C不合题意；
D、加热时Fe2+水解，硫酸难挥发，但是加热过程中，Fe2+水会被氧化生成Fe2（SO4）3，故不合题意。
考点：盐类的水解的应用
点评：本题考查了盐类的水解，盐溶液的蒸干问题，难度中等。要注意各种物质水解后的产物，以及各物质的特殊性质。

本题难度：一般

4、选择题  常温下，将a mol/L的MOH(可溶性弱碱)与b mol/L盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M＋的水解程度，则下列有关推论不正确的是(　　)
A．若混合后溶液pH＝7，则c(M＋)＝c(Cl－)
B．若b＝2a，则c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．若a＝2b，则c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
D．若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)，则可推出a＝b

参考答案：B

本题解析：根据溶液的电中性原理可知A项正确；若b＝2a，混合后的溶液为等物质的量浓度的MCl和HCl的混合溶液，M＋离子部分水解，故c(H＋)>c(M＋)，B项错误；若a＝2b，混合后的溶液为等物质的量浓度的MCl和MOH的混合溶液，因MOH的电离程度大于M＋的水解程度，故c(OH－)>c(H＋)，MOH的电离是微弱的，故c(Cl－)>c(OH－)，C项正确；若b＝a，混合后的溶液为MCl溶液，根据质子守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)，D项正确

本题难度：一般

5、选择题  25℃时，将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（   ）
A．c（NH­4+）=c（SO42－）
B．c（NH­4+）＞c（SO42－）
C．c（NH­4+）＜c（SO42－）
D．c（NH­4+）＋c（SO42－）＝c（H­+）=c（NH4＋）

参考答案：B

本题解析：
试题分析：反应后溶液中含有NH4+、SO42?、H+、OH?，根据电荷守恒可得：c(NH4+)+C(H+)=2c(SO42?)+c(OH?)，因为pH=7，所以c(H+)=c(OH?)，带入电荷守恒关系式可得：c(NH4+)=2c(SO42?)，故c(NH4+)>c(SO42?)，B项正确。
考点：本题考查电荷守恒、离子浓度关系。

本题难度：一般