1、选择题  下列有关说法正确的是（  ）
A．常温下，0.1 mol·L—1Na2S溶液中存在：c(OH—)＝c(H＋) + c(HS—) + c(H2S)
B．常温下，0.1 mol·L—1HA溶液与0.1 mol·L—1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+)
C．常温下，向0.1 mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，
溶液中的值增大到原来的10倍
D．常温下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：

c(Na+)＝c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＝c(OH—)

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、根据质子守恒可得c(OH—)＝c(H＋) + c(HS—) + 2c(H2S)，错误；B、HA的酸性未知，若为强酸，则存在c(Na+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+)，若为弱酸则有c(Na+)>c(A—)＞c(OH—)>c(H+)，错误；C、醋酸是弱酸，当溶液的pH从3.0升到4.0时，氢离子变为原来的0.1倍，根据电离平衡常数只随温度而变化的特点，所以K不变时，需增大到原来的10倍，才能保持K不变，正确；D、常温下pH=7的溶液为中性，所以c(H+)＝c(OH—)，根据电荷守恒得c(Na+)＝c(CH3COO—)，错误，答案选C。
考点：考查溶液中离子浓度的比较，守恒规律的应用，电离平衡常数的应用

本题难度：困难

2、填空题  （10分）常温下，有下列7种溶液：A.Na2CO3     B.CH3COONa    C.AlCl3
D.CH3COOH      E.NaHCO3     F.NaOH      G.HCl。
请回答有关问题：
（1）A溶液显碱性的离子方程式是：                                         ；
（2）将C溶液蒸干灼烧后得到的固体是（写化学式）：      ；C与E是“泡沫灭火器”的药品，写出两溶液混合反应的离子方程式：                                     ；
（3）若A、E两种溶液的pH相同，物质的量浓度大小关系是           。
（4）A、B、F溶液各25mL、物质的量浓度均为0.1mol/L，若分别加入25mL 0.1mol/L 的G溶液后，pH最大的是：           。（填“A、B或F”）

参考答案：（1）CO32－+H2O本题解析：
试题分析：（1）碳酸钠溶液是强碱弱酸盐，显碱性，水解的离子方程式是：CO32－+H2OHCO3－+OH－；
（2）AlCl3溶液中存在AlCl3 +3H2OAl(OH)3 + 3HCl,盐酸易挥发，蒸干过程中盐酸挥发，导致平衡右移，生成氢氧化铝，灼烧后得到的固体是氧化铝；AlCl3与NaHCO3水解相互促进，生成气体和沉淀，能够作泡沫灭火器的药品，两溶液混合反应的离子方程式：Al3++ 3HCO3－ = Al(OH)3↓+3CO2↑；
（3）根据越弱越水解，Na2CO3与NaHCO3 ,碳酸钠的水解能力大于碳酸氢钠的水解能力，两种溶液的pH相同时，物质的量浓度大小关系是E＞A 。
（4）Na2CO3、CH3COONa、NaOH溶液各25mL、物质的量浓度均为0.1mol/L，若分别加入25mL 0.1mol/L 的HCl溶液后，发生反应Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl,碳酸氢钠溶液显碱性，CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,该混合溶液显酸性，NaOH+HCl=NaCl+H2O,溶液的显中性，pH最大的是A。
考点：考查盐类水解原理及应用，PH计算与大小比较等知识。

本题难度：一般

3、选择题  在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A mol·L－1与B mol·L－1，则A和B的关系为
A．A＞B
B．A＝10－4B
C．B＝10－4A
D．A＝B

参考答案：B

本题解析：
试题分析：同题意可知，A=10－9mol·L－1，而B =10－5mol·L－1，因此选B
考点：考查酸碱盐对水的电离的影响。

本题难度：一般

4、选择题  将下列浓溶液蒸干并灼烧，可以得到原溶质的是

A.氯化钠
B.碳酸氢钠
C.偏铝酸钠
D.氯化铁

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  下列各溶液中CH3COO-的数量关系，正确的是
①0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液25 mL
②0.05 mol·L-1 CH3COOH溶液50 mL
③0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液25 mL
④0.05 mol·L-1 CH3COONa溶液50 mL

A.①＜②＜③＜④
B.①＜②＜④＜③
C.④＜③＜②＜①
D.③＜④＜①＜②

参考答案：B

本题解析：本题利用弱电解质电离与盐的水解比较溶液中离子浓度．首先将4个选项的溶液分成2组，①②中是CH3COOH溶液，只能电离出少量的CH3COO-，两溶液n(CH3COOH)相等．②溶液浓度小，电离程度大，因此②＞①．③④中是CH3COONa溶液，两溶液中完全电离出CH3COO-，n(CH3COO-)相等．④溶液浓度小，水解程度大，剩余的CH3COO-较少．

本题难度：困难