1、选择题  有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Y、W同周期，X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是

A.Y单质可通过铝热反应制得
B.X和Z的氢化物沸点高低：XC.四种元素的简单离子半径大小：YD.Y和Z两元素的最高价氧化物相互反应的生成物中既有离子键又有共价键

参考答案：D

本题解析：四元素均为短周期元素，X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，X为氧元素，则Z为硫元素；W必定为氯元素，其最低负价为—1价，则Y的高正价为+2价，也可知道其为镁元素
A：由于镁较铝活泼，故铝不能置换出镁，不正确
B：水中存在氢键，其沸点高于H2S，不正确
C :微粒半径决定于电子层数及核电荷数：S2－>Cl－>O2－>Mg2＋
D:MgSO4属于离子化合物，存在离子键，酸根离子中以共价键结合，正确
答案为D

本题难度：一般

2、选择题  下列分子中，各原子均处于同一平面上的是

A.NH3
B.CCl4
C.H2O2
D.CH2O

参考答案：D

本题解析：氨气是三角锥形，四氯化碳是正四面体，H2O2是椅型结构，所以分子中所有的原子不可能处于同一平面内。甲醛是平面三角形结构，各原子均处于同一平面上，答案选D。

本题难度：简单

3、选择题  下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是

A.NH4NO3
B.Cl2
C.H2O2
D.Na2O2

参考答案：D

本题解析：NH4NO3是含有极性共价键离子化合物，故A不正确；Cl2属于单质，不是化合物，故B不正确；H2O2中虽然含有非极性共价键，但它是离子化合物，故C不正确；Na2O2虽然是离子化合物，但其O22- 内部含有极性共价键（[O-O]2-），故D正确。

本题难度：困难

4、选择题  下列说法不正确的是
①一种元素只有一种原子，但可能有多种离子；
②阴离子或阳离子有可能既有氧化性也有还原性；
③由同种元素组成的物质属于单质；
④有新单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应；
⑤具有相同质子数的粒子都属于同种元素．

A.①③⑤
B.①②③
C.③④⑤
D.①③④

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列有关化学键与晶体结构的说法中，正确的是

A.含有阴离子的化合物中一定含有阳离子
B.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D.两种元素组成的分子中一定只有极性键

参考答案：A

本题解析：试题分析：B不正确，氯化铵是离子化合物；C不正确升华破坏的是分子间作用力，不是化学键；D不正确，例如双氧水中含有非极性键，答案选A。
考点：考查化学键于晶体关系的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率。
该题的关键是学会通过举例逐一排除筛选得出正确结论的解题方法。

本题难度：一般