1、选择题  下列各组微粒半径(R)之比大于1的是

A.R(Mg)/R(Na)
B.R(P)/R(Cl)
C.R(Al3+)/R(Na+)
D.R(K)/R(Br)

参考答案：BD

本题解析：同周期元素(主族)，从左到右随着核电荷递增，原子半径、阳离子半径或阴离子半径都依次减小。钠和镁都位于元素周期表第3周期，钠在镁的左边，钠原子半径大于镁原子，R(Mg)/R(Na)小于1，A错。磷和氯都位于第3周期，磷在氯左边，磷的原子半径大于氯，R(P)/R(Cl)大于1，B对。钠和铝都失去外层电子成为阳离子，都具有两个电子层，铝的核电荷数大于钠。铝对核外电子吸引力大，铝离子的半径小于钠离子，它们的半径比值小于1，C错。钾和溴都位于第4周期，都是主族元素，钾的原子半径大于溴，两原子半径比大于1，D对。

本题难度：简单

2、选择题  以下说法中，能证明某无色透明的液体是纯水的是

A.测得该液体pH＝7
B.电解该液体得到H2和O2，且其体积比为2∶1
C.向其中投入一小块金属钾，钾浮于液面剧烈滚动，发出咝咝的声音
D.在1.01×105Pa压强下测得该液体的沸点为1000C

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列关于丙烯（CH3—CH?=CH2）的说法正确的

A.丙烯分子有7个δ键，1个∏键
B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C.丙烯分子的所有碳原子都在同一平面
D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

参考答案：C

本题解析：碳碳双键是平面型结构，因此丙烯分子的所有碳原子都在同一平面，C正确，D不正确。单键是δ键，双键是由1个δ键和1个∏键构成，所以丙烯分子有8个δ键，1个∏键，A不正确。甲基碳原子是sp3杂化，但碳碳双键的碳原子是sp2杂化，B不正确。所以答案选C。

本题难度：困难

4、选择题  不断升高温度，可实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要作用力依次是

A.氢键；分子间作用力；非极性键
B.氢键；氢键；极性键
C.氢键；极性键；极性键
D.分子间作用力；氢键；非极性键

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  利用相似相溶原理不能解释的是

A.I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水
B.在水中的溶解度:C2H5OH>CH3CH2CH2CH2OH
C.不同的烃之间相互溶解
D.I2易溶于KI溶液中

参考答案：D

本题解析：试题分析：A选项。碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，故A不选；
B选项水是极性分子，乙醇中含有乙基，戊醇中含有戊基，乙基对羟基的影响较小，导致乙醇接近于极性分子，而戊基对羟基影响较大，使戊醇接近于非极性分子，根据相似相溶原理知，乙醇易溶于水，而戊醇较难溶于水，故B不选；C选项烃都是非极性分子，根据相似相溶原理知，不同的烃之间相互溶解，故C不选；D选项I2在KI溶液中与I-互相作用生成I3-离子，I2+I-=I3-，I3-离子在水中的溶解度很大，因此碘在KI的溶液中溶解度增大，所以不能用相似相溶原理解释，故D选；
考点：相似相溶原理及其应用

本题难度：简单