1、选择题  某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) ?2E（g），若开始时只充入2 mol E(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，则达平衡时混合气体的压强与起始相比N的转化率为（  ）                                  
A．20%
B．40%
C．60%
D．80%

2、选择题  密闭容器中进行如下反应：X2（g）+3Y2（g）2Z（g），X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1，当平衡时，下列数据肯定不对的是（  ）

A．X2为0.4 mol·L-1，Y2为1.2 mol·L-1

3、填空题  随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。
（1）处理NOx的一种方法是利用氨气非催化还原法将NOx还原为N2。已知还原1molNO约放出451.7kJ的热量（同时生成气态水），则该反应的热化学方程式为_______________?。
（2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。其电池总反应为：?V3++VO2++H2OVO2++?2H++V2+。充电过程中，H+向?___________?迁移（填“阴极区”或“阳极区”）。充电时阴极反应式为_____________。
（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。????
①?该反应的化学平衡常数表达式为K=___________?。
②若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L 固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。

若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将________移动（填“向左”、“向右”或“不”）。????????????????????
③20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是?_____________（填序号）。
A．加入催化剂　???????B．降低温度　? ?C．缩小容器体积　?????D．增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+?+?O2+?4H+?=?4Fe3+?+?2H2O，则另一反应的离子方程式为______________?。

4、选择题  现向一密闭容器中充入1 mol N2和 3 mol H2，在一定条件下开始反应。下列有关说法中正确的是(　　)
A．达到化学平衡时，将生成2 mol NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

5、选择题  在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）+B（g）?

?2C（g）；
△H＜0．达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（　　）???

X

Y A 再加入A B的转化率 B 再加入C A的转化率 C 增大压强 A的质量分数 D 升高温度 混合气体平均摩尔质量 A．A B．B C．C D．D