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1、实验题 文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究：
(1) 提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有???????????。
(2) 设计实验方案验证以上假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。
实验步骤
| 预期现象和结论
|
步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净试管中，待用。
| ?
|
步骤2：往A试管中加入过量的Ba(OH)2溶液，静置，过滤。
| ?
|
步骤3：取少量步骤2得到的滤渣加入足量的盐酸。
| ??????????????????????
|
步骤4：取少量步骤2得到的的滤液，加入???????????????????
????????????????????????????????????????????????????????。
| ?
??????????????????????
|
步骤5：往B试管中加入??????????????????????????????????
????????????????????????????????????????????????????????。
| ?
????????????????????
参考答案：（12分）（1）SO2（或H2SO3）（2分）
（2）
本题解析：
试题分析：（1）由于酸雨中硫酸是亚硫酸被氧化后生成的，所以 主要溶质还一定有亚硫酸或SO2。
（2）由于硫酸钡和亚硫酸钡都是不溶于水的白色沉淀，但硫酸钡还不能溶于酸中，所以步骤3中，预期的现象和结论应该是：若滤渣不完全溶解则酸雨中含有硫酸；氯离子的检验一般用硝酸酸化的硝酸银溶液，所以步骤4应该是：取少量步骤2得到的的滤液，加入过量的硝酸银，然后加入少量的硝酸银溶液。预期的现象和结论应该是：若产生白色沉淀，则酸雨中含有盐酸。SO2的检验一般用品红溶液，所以步骤5应该是：往B试管中加入几滴品红溶液，振荡。预期的现象和结论应该是：若品红溶液褪色，则所以中含有亚硫酸或SO2。
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。试题难易适中，侧重对学生基础性知识的巩固与训练，有助于培养学生综合实验能力和规范严谨的实验实际能力。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。
本题难度：一般
2、填空题 全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时入放A、B、C三支试管中进行研究。
（1）请你帮助该学生完成下列实验设计的内容：
编号
| 操作方法
| 实验目的
| A
| ?
| 探究铁在干燥空气中的生锈情况
| B
| 放入铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉并用植物油液封
| ?
| C
| ?
| 探究铁在有空气和水时的生锈情况
（2）一周后，编号为________的试管中的铁钉最易生锈。证明铁生锈的条件是：???????????????????????????????????????????????????????????????。
（3）用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在新疆吐鲁番比安装在昆明滇池海埂大坝??????????????（填“更易”或“更难”）生锈。
参考答案：（1）??
编号
操作方法
实验目的
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 某兴趣小组对如何延长硫酸亚铁溶液的保质期展开了研究。
（1）制备硫酸亚铁溶液，最合适的试剂组为___________（填编号）；
a．过量铁屑和稀硫酸????b．过量稀硫酸和铁屑?????c．过量硫酸铁溶液和铁屑
（2）实验室保存硫酸亚铁溶液的一般方法是_____________________________________；
该兴趣小组取等体积的硫酸亚铁溶液分别加入三个烧杯中，各滴入3 滴KSCN试剂，然后进行如下实验：
烧杯编号
| ①
| ②
| ③
| 加入试剂
| 铁粉0.1g
| 铁粉0.1g，0.1mol/LH2SO43mL
| 0.1mol/LH2SO43mL
| 红色出现时间(天)
| 1天
| 4天左右
| 8天以上
（3）在烧杯②中加入2种试剂后，即可观察到的现象为_____________________________；
（4）通过比较上述3组实验，可以得出的结论为___________________________________；
（5）硫酸亚铁溶液在空气中易氧化，氧化产物易水解生成Fe(OH)3，导致溶液酸性增大。
①试用一个离子方程式表示上述反应过程中的变化_________________________；
②硫酸亚铁溶液在空气中变质的反应为可逆反应，试用化学平衡理论解释烧杯③出现红色最晚的原因____________________________________________________。
参考答案：(1）a（2分）
（2）加入铁钉（或铁屑，合理即可）（
本题解析：略
本题难度：一般
4、实验题 （4分）某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：
（1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）_________。
（2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_________（mL）。（设实验在标准状况下进行，请把合适的答案编号都挑选出来）
A．[(b－a)/84]×22.4×1000 mL
B．[(b－c)/31]×22.4×1000 mL
C．[(c－a)/106]×22.4×1000 mL
D．[(c－a)/106]×2×22.4×1000 mL
参考答案：（1）Na2CO3（1分）（2）ABD（3分，答对一个给1分
本题解析：（1）NaHCO3受热会发生会发生如下反应：2NaHCO3?→ Na2CO3?+?CO2 ?↑+?H2O，其中CO2?气体跑出，水也会蒸发掉。只剩下Na2CO3固体。
（2） 由题意可知（b-a）为Na2CO3质量，则[(b－a)/84]×22.4×1000 mL为NaHCO3体积。所以选项A正确。由（1）可知冷却后的总质量其实是Na2CO3和蒸发皿质量，所以(c-a）就是Na2CO3质量。由化学方程式可知[(c－a)/106]×2就是NaHCO3物质的量，可算出[(c－a)/106]×2×22.4×1000 mL为NaHCO3体积。所以选项D正确。有题意可知(b－c)为NaHCO3与Na2CO3质量之差。由
2NaHCO3?→ Na2CO3?+?CO2 ?↑+?H2O??? Δn
2?????????????????????????????????? 1
n（NaHCO3）??????????????????????? (b-c)/62
可算出(b－c)/31就是NaHCO3物质的量，则[(b－c)/31]×22.4×1000 mL为NaHCO3体积。所以选项B正确。
本题难度：简单
5、实验题 过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种多用途的新型消毒剂，可有效杀灭“甲型??? H1N1流感”病毒。已知过碳酸钠是一种可溶于水的白色细小颗粒状粉末，50℃可分解，其3％的水溶液的pH约为10.5，过碳酸钠具有Na2C03和H202的双 重性质。
（1）为探究过碳酸钠的性质，某同学用试管取适量过碳酸钠溶液，滴加酚酞试液。开始可能观察到的现象是?????????????，产生此现象的原因是????????????（用离子方程式表示），微热并振荡试管后又可能观察到????????????现象。
（2）已知过碳酸钠遇稀硫酸可产生两种气体。某化学课外活动小组利用以下装置完成了系列实验。??
请回答下列问题：
①甲同学用装置I验 证产生的两种气体，B中盛有足量的Ba（OH）2溶液，若观察到的现象是??????????????，则证明有??????????????气体生成；简述验证另一种气体的方法??????????????????????????????????????????????????；
②乙侧学把上述装置组合，用于测定2Na2CO3·3H2O样品中Na2CO3的含量。按气流从左到右的方向，装置I、II、III的连接顺序是??????????????????????（填装置序号）；? B、E中应分别盛放??????????????、???????????； 装置III中通空气的目的是?????????????????????????????????。
参考答案：（1）溶液变红（1分）CO2-3+H2O 本题解析：略
本题难度：简单
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