1、选择题  右图是关于反应A2（g）+3B2（g）===2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（??）

A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时使用催化剂；
D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

参考答案：D

本题解析：
试题分析：根据图像可知，改变条件后，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动，所以改变的条件是增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，主要是考查学生对可逆反应图像的熟悉了解程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确图像的变化趋势，然后结合题意具体问题、具体分析即可，有利于培养学生的逻辑推理能力。

本题难度：简单

2、简答题  在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合会发生如下反应：
NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）
（1）该反应的平衡常数（K）表达式为______．
（2）该可逆反应达到平衡的标志是______（填下列序号字母?）．
a．NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1：1：1：1
b．密闭容器的压强不再发生变化
c．K值不再发生变化
d．生成n?mol SO2的同时，有n?mol SO3生成
（3）在上述平衡体系中通入少量O2，平衡______移动（填“向右”、“向左”或“不”之一）；NO的浓度将______（填“增大”、“减小”或“不变”之一），c（NO）与c（NO2）之和______（填“增大”、“减小”或“不变”之一）．
（4）若10min后容器内SO3气体质量为4g．则在10min内用NO2浓度的变化表示反应的平均反应速率为______?mol?（L?min）-1．

参考答案：（1）该可逆反应中化学平衡常数K=

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  N2O5—是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注.
(1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是???????????????。
(2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2(g)；ΔH＞0
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将????????? (填“增大”、“减小”、“不变”）。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
e(N2O5)/mol·L-1	5.00	3.52	2.48 则500 s内N2O5的分解速率为????????????。 ③在T3温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2?????????T1。 (3）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的?????????区生成，其电极反应式为??????????????????????????????。 参考答案： （1）本题解析： （2）①反应达到平衡后，通入N2，对化学平衡无影响，所以N2O5的转化率不变。 ②由v＝＝＝0.00296 mol·L-1·s-1。 ③反应的c(N2O5)=×c(NO2)=×4.98mol·L-1= 2.475mol·L-1，剩余的c(N2O5)为2.525mol·L-1＞2.48mol·L-1，说明反应速率比T1慢，即T2＜T1。 (3）由N2O4制取N2O5需要是去电子，所以N2O5在阳极区生成。电极反应式见答案。 本题难度：一般 4、选择题  下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据如图所得结论正确的是????? (　　) A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 B．NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1 C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 D．NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1 参考答案：A 本题解析：原盐酸的pH＝1，则c(HCl)＝0.1 mol·L－1，A正确。若加入的NaOH溶液的量为无限多时，原盐酸的量可以忽略不计，此时pH＝12，即c(NaOH)＝0.01 mol·L－1，但题目中没说明NaOH的用量只能理解为c(NaOH)>0.01 mol·L－1。 本题难度：一般 5、选择题  在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡状态的标志是（　　） A．单位时间里生成n?molA2，同时生成n?molAB B．容器中的总压不随时间而变化 C．A2、B2、AB物质的量不随时间而变化 D．单位时间里生成2?n?molAB的同时消耗n?molB2 参考答案：A．反应速率之比应该等于系数比，单位时间里生成n?molA2 本题解析： 本题难度：简单