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1、简答题 在2.00L的密闭容器中，反应2A（g）?B（g）+C（g）分别在三种不同实验条件下进行，但起始浓度相同，均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.020mol/L及c（C）=0.020mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如下图所示：
请回答下列问题：
（1）以下说法能说明该反应已达到平衡状态的是：______（填序号）
①c（A）：c（B）：c（C）=2：1：1
②v（A）=2v（B）
③体系的压强不再改变
④A的质量分数不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
（2）根据实验③回答：反应开始到4.0min时反应物A的转化率为______，B平均反应速率为______．
（3）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件是：②______；③______．
（4）实验①条件下该反应的化学平衡常数值是______．若实验①到达平衡后，维持体系温度不变，往容器中再投入0.028molB和0.028molC，求新平衡时体系中A的物质的量浓度．（写出计算过程）
参考答案：（1）①平衡时各物质的物质的量的多少取决于起始量与转化的程度
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 可逆反应
的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 [???? ]
A．3v正(N2) = v正(H2)
B．V正(N2)= v逆(NH3)
C．2v正(H2) = 3v逆(NH3)
D．v正(N2) = 3v逆(H2)
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在密闭容器中，反应X2(g)＋2Y2(g)?
?2X Y2(g) ΔH＜0达到甲平衡，若只改变某一条件再达到乙平衡，则对此过程条件改变的分析正确的是
A．图Ⅰ由甲至乙加入适当催化剂
B．图Ⅱ由甲至乙扩大容器体积
C．图Ⅲ由甲至乙增大压强
D．图Ⅲ由甲至乙升高温度
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A项：催化剂不能使化学平衡移动，故错；B项：化学平衡没移动，应该加入的是催化剂，故错；C项：增大压强，平衡正向移动，故错。故选D。
点评：本题考查温度温度、压强和催化剂对平衡移动的影响，题目难度中等，注意分析表中数据以及图象的曲线的变化，学习中注意加强该方面能力的培养。
本题难度：简单
4、简答题 原创工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇，反应方程式为
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H
（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250°C | 300°C | 350°C
K
2.041
0.270
0.012
①由表中数据判断△H______0（填“＞”、“=”或“＜“）
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为______，此时的温度为______．
（2）在100℃压强为0.1MPa条件下，容积为V?L某密闭容器中a?mol?CO与?2a?mol?H2在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的平衡常数K=______（用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式）．此时保持温度容积不变，再向容器中充入a?mol?CH3OH（g），平衡______（向正反应方向、向逆反应方向）移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数______．（减小、增大、不变）
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是______．
A．升温??????????????? B．加入催化剂????????????? C．增加CO的浓度
D．恒容充入H2 E．恒压充入惰性气体????????F．分离出甲醇
（4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）______．
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙
| 反应物投入量
1molCO、2moL?H2
1molCH3OH
2molCH3OH
| 平
衡
时
的
数
据
CH3OH浓度（mol/L）
c1
c2
c3
反应的能量变化
akJ
bkJ
ckJ
体系压强（Pa）
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
请选择正确的序号填空（不定项选择）
①c1、c2、c3的关系表达正确的为______
A??c3＞2c1??????B?c1＜c3＜2c1??????C?c1=c2
②a、b、c的关系表达正确的为______
A???c＜2|△H|B??a+b=|△H|C??c=2b
③p1、p2、p3的关系不正确的 为______
A??p1=p2??????B??p2＜p3＜2p2???????C??p3＞2p2
④a1、a2、a3的关系表达不正确的为______
A??a1=a2???????B?a3＜a2??????C??a1+a2=1．
参考答案：（1）①温度升高，K减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 可逆反应2SO2+O2?2SO3在恒温恒容下进行，能说明反应达到平衡的是（ ）
A．单位时间内消耗nmolSO2，同时生成nmolSO3
B．v逆（SO3）=2v正（O2）
C．容器内气体的密度保持不变
D．v（SO2）=v（SO3）
参考答案：A、单位时间内消耗n molSO2，同时生成n molSO3
本题解析：
本题难度：一般
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