1、选择题  在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和
(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol) [???? ]
A．2、64、24
B．64、2、24
C．32、50、12
D．16、50、24

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  实验室配制480mL?0.1mol/L的氢氧化钠溶液，请回答下列问题：
（1）称量______g氢氧化钠固体时应放在______中进行：
（2）配制时应选用______容量瓶；
（3）在此配制过程中胶头滴管的作用是______；
（4）若实验时遇到下列情况，将会使所配的溶液浓度发生什么变化（填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
A．加水定容时超过刻度线______；
B．没有将洗涤液转入容量瓶中______；
C．容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制______；
D．定容时俯视______；
（5）与配制5%的氢氧化钠溶液相比：
①用到的相同仪器：______；
②用到的不同仪器：______．

参考答案：（1）因氢氧化钠易潮解，需放在玻璃器皿中称量，并在烧杯中溶解

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题   NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
B．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA个
C．各5．6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA
D．2．7g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA

参考答案：A

本题解析：A正确；B错，Al放入足量的冷的浓HNO3稀中会发生钝化；C错，5．6g铁与盐酸反应电子转移总数为0.2NA，与氯气反应电子转移总数为0.3NA；D错，2．7g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.3NA；

本题难度：一般

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 (　　)
A．常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA
B．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA
C．常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的O原子数目为0.2NA
D．Fe与水蒸气在高温条件下反应，有1 mol Fe参与反应，则转移电子的数目为3NA

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A选项铵根离子在水溶液中可发生水解，因此A选项是错误的。B选项羟基是不带电的，氢氧根离子是带一个单位的负电荷，所以B选项是错误的。D选项铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，而四氧化三铁中有正2价的铁和正3价的铁，因此D选项是错误的。所以答案选C
考点：阿伏加德罗常数

本题难度：一般

5、选择题  NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2 L H2O中氧原子的数目大于0.5 NA
B．6.0 g醋酸晶体中含有H+的数目为0.1 NA
C．64gCu粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu2S时失去的电子数为2NA
D．1 mol Cl－含有的核外电子总数为8 NA

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、标准状况下，11.2LH2O的物质的量肯定大于0.5mol，所以氧原子的数目大于0.5 NA，正确；B、醋酸晶体中不存在H+，错误；C、Cu2S中铜化合价为+1，所以64gCu粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu2S时失去的电子数应为NA，错误；D、Cl－含有18个电子，所以1 mol Cl－含有的核外电子总数为18NA，错误，答案选A。

本题难度：一般