1、选择题  用等体积的0.1 mol?L－1 BaCl2溶液，分别使相同体积的Fe2 (SO4 )3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO4２－恰好完全沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为
A．3∶2∶3
B．3∶1∶2
C．2∶6∶3
D．1∶1∶1

参考答案：C

本题解析：
试题分析：根据题意知，等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的三种溶液的SO42-完全沉淀，则Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液中n（SO42-）相同，根据硫酸根守恒可知，3n[Fe2（SO4）3]= n（SO42-），n（Na2SO4）=n（SO42-），2n[KAl（SO4）2]= n（SO42-），三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为c[Fe2（SO4）3]：c（Na2SO4）：c[KAl（SO

本题难度：一般

2、填空题  日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是_____；该晶体中所含的钴原子与氧原子的物质的量之比是_______；钴原子与氧原子的个数之比是_______；1 mol该晶体中含有的氧原子数目是
_________（比值可以用小数表示）。

参考答案：122 g/mol； 1:3.3；1:3.3；1. 99×1

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知：NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是?????????????????????????????????
A．7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2NA
B．标准状况下，2.24 L18O2中所含中子的数目是2NA
C．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L
D．用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是2NA

参考答案：B

本题解析：A中阴离子为O22-，其数目是（7.8 g/78g.mol-1）×NA =0.1NA
B中(2.24 L/22.4 L. mol -1) ×(18-8) ×2NA =2NA
C中 1 L为水的体积，不是溶液的体积；
D中2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，Cl的化合价：Cl2中0价，价NaCl中-1价，NaClO中+1价，转移电子的数目是NA

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
A．32 g O2占有的体积约为22.4 L
B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
D．22 g CO2与标准状况下的11.2 L HCl含有相同的分子数

参考答案：D

本题解析：
试题分析：1mol O2，在标准状况下占有的体积约为22.4 L，故A项错误；在标准状况下22.4 L N2，含阿伏加德罗常数个氮分子，故B错误；在标准状况下，水是液体，故C错误； 22 g CO2的物质的量为0.5mol，标准状况下的11.2 L HCl的物质的量为0.5mol，故D正确。
考点：本题考查气体摩尔体积。

本题难度：一般

5、选择题  浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H+物质的量浓度（单位：mol·L-1）为??
A．0.005
B．0.001
C．0.002
D．0.05

参考答案：A

本题解析：浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL后，H+物质的量浓度为0.005mol·L-1，取出10mL，溶液浓度不变，所以，H+物质的量浓度仍为0.005mol·L-1，选A。

本题难度：一般