1、填空题  （6分）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
（1）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为_____________????????_，若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为???????g。
（2）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，.其中c(Na+)=" 3" c(Cu2+ )=" 0.3" mol/L，取该混合液100 mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112 L（已折算到标准状况）气体。此时氢氧燃料电池外电路中转移电子的物质的量为???????mol。（不考虑电路中的其它损耗）。

参考答案：（1）O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O ；18 ；

本题解析：（1）在燃料电池中正极通入的是氧气，所以正极反应式为O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O。因为总反应是O2 + 2H2 = 2H2O，反应中转移的电子是4mol，所以若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为18g。
（2）在阴极上首先是铜离子放电，析出铜，然后是氢离子放电，生成氢气。铜离子是0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，得到的电子是0.02mol。氢气是本题难度：一般

2、选择题  发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是[???? ]

A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH>0
B．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋ 2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)　ΔH>0
C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)　 ΔH<0
D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<0

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是
A．正极附近SO42-浓度逐渐增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极反应式为Zn－2e－=Zn2＋
D．该原电池工作过程中电解质溶液的pH增大

参考答案：D

本题解析：负极生成Zn2＋，SO42-向负极迁移，A错误；电子通过导线由锌片流向铜片，B错误；C中是负极反应式，C错误；随着硫酸的消耗，溶液的pH增大，D正确。

本题难度：一般

4、选择题  下列关于实验现象的描述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面析出铜
C．把铜片插入三氯化铁溶液，在铜片表面析出铁
D．把锌放入稀盐酸中，加几滴氯化铜溶液，产生气泡速率加快

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，则构成原电池，铁是负极，铜是正极，正确；B.电镀时镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，正确；C.铁离子具有氧化性，能把铜氧化，但还原产物是亚铁离子，错误；D.锌能置换出铜，从而构成原电池，加快反应速率，D正确;选C。
考点：考查原电池。

本题难度：一般

5、选择题  下列装置中，属于原电池的是? (　　)

参考答案：D

本题解析：
试题分析：利用组成原电池的条件分析，A项两电极相同；B项酒精为非电解质；C项缺少盐桥；只有D项符合。

本题难度：一般