1、选择题  氨气能发生氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是
A．增加NH3浓度
B．升高温度
C．缩小体积增大压强
D．降低温度

参考答案：B

本题解析：浓度和压强只能增大单位体积内活化分子的百分数，而不能增大活化分子的百分数，升高温度和使用催化剂是可以的，因此正确的答案选B。

本题难度：简单

2、选择题  反应mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（?????）

①m＋n＞p　②x点表示的正反应速率大于逆反应速率　③x点比y点时的反应速率慢　④n＞p　⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大
A．①②⑤
B．只有②④
C．只有②③
D．①③⑤

参考答案：C

本题解析：根据图像可知，随着压强的增大，B的含量增大，这说明增大压强平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积增大的，因此n＜p，①④不正确；x点B的含量大于相应平衡时B的含量，所以x点的正反应速率大于逆反应速率，②正确；y点的压强大于x点的压强，所以y点的反应速率大于x点的反应速率，③正确；升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，⑤不正确，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  下列关于反应速率的说法中，错误的是（　　）
A．反应速率用于衡量化学反应的快慢
B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零
D．增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率

参考答案：A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  对于反应：4NH3(g) + 5O2(g)????? 4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是

A．v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1
B．v(O2 )=" 0.24" mol·L-1·s-1

C．v(H2O )=" 0.25" mol·L-1·s-1
D．v(NO) =" 0.15" mol·L-1·s-1

参考答案：A

本题解析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。因此如果都用氨气表示反应速率，则速率分别是0.2mol·L-1·s-1、0.192mol·L-1·s-1、0.167mol·L-1·s-1、 0.15 mol·L-1·s-1，所以答案选A。【题型】选择题

本题难度：简单

5、选择题  对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是??????（???）
A. v(B2)="0.8" mol/ (L·s)??????????????? B. v(A2)="0.4" mol/ (L·s)
C. v(C)="0.6" mol/ (L·s)??????????????? D. v(B2)="1.8" mol/ (L·s)

参考答案：D

本题解析：
试题分析：根据反应A2+3B22C，可以选B2为参照，根据化学反应速率之比=方程式的系数之比这一结论，转化为用同种物质表示的反应速率分别为：
A、V（B2）=0.8mol/（L?s）；
B、v（B2）=1.2mol/（L?s）；
C、v（B2）=0.9mol/（L?s）
D、v

本题难度：一般