1、选择题  某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。若Cl2与KOH溶液反应时，被还原与被氧化的氯元素物质的量之比是11

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1的是

A．F2 + H2O
B．Li + O2（条件点燃）

C．CO2+Mg
D．NO2+H2O

参考答案：A

本题解析：
正确答案：A
氧化剂与还原剂物质的量之比A、1：1；B、1：4；C、1：2；D、2：1

本题难度：一般

3、选择题  24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为   (　　)。
A．＋2
B．＋3
C．＋4
D．＋5

参考答案：B

本题解析：题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设化合价为n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol·L－1×0.024 L×(6－4)＝0.02  mol·L－1×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3。

本题难度：一般

4、选择题  已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是

A．还原性：HSO3－>I－，氧化性：IO3－>I2>SO42－
B．a点处的氧化产物是SO42－，还原产物是I－
C．当溶液中的I－为0．4mol时，加入的KIO3一定为0．4mol
D．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO3－+5HSO3－=I2+5SO42－+3H++H2O

参考答案：C

本题解析：
试题分析：根据图像可知开始阶段没有碘生成，这说明首先发生的反应应该是IO3－+3HSO3－＝I－+3SO42－+3H+。在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，因此还原性HSO－3＞I－；继续加入KIO3，出现单质碘，这说明此时发生的反应为IO3－+6H++5I－＝3H2O+3I2。在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此氧化性IO3－＞I2。则 A、根据以上分析可知还原性：HSO3－>I－，氧化性：IO3－>I2>SO42－，A正确；B、a点处亚硫酸氢钠过量，则氧化产物是SO42－，还原产物是I－，B正确；C、3mol亚硫酸氢钠最多消耗1mol碘酸钾，产生1mol碘离子，但碘酸钾可以氧化碘离子，所以当溶液中的I－为0．4mol时，加入的KIO3不一定为0．4mol，C错误；D、根据以上分析可知若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，碘酸钾过量，可以生成单质碘，因此反应开始时的离子方程式为2IO3－+5HSO3－＝I2+5SO42－+3H++H2O，D正确，答案选C。
考点：考查离子反应、氧化还原反应的有关判断与计算

本题难度：困难

5、选择题  有关化学用语正确的是

A．乙烯的最简式C2H4
B．四氯化碳的电子式

C．乙炔的结构简式CHCH
D．甲苯的分子式C7H8

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般