1、选择题  物质的量浓度相同的下列溶液中，NH４+浓度最大的是
A．NH4Cl
B．NH4HCO3
C．CH3COONH4
D．NH4HSO4

参考答案：D

本题解析：
试题分析：由于NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+，可知，A选项，既不促进也不抑制水解。B选项，HCO3 -水解大于电离，故产生大量氢氧根，促进水解，铵根浓度降低。C选项，CH3COO-水解，产生大量氢氧根，促进铵根水解，铵根浓度降低。D选项，硫酸氢根完全电离，产生大量氢离子，抑制水解。故D选项中铵根离子浓度最大。
考点：盐类水解

本题难度：一般

2、选择题  在盐类水解的过程中，下列说法正确的是

A.盐的电离平衡被破坏
B.水的电离程度一定会增大
C.溶液的pH一定会增大
D.(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大

参考答案：B

本题解析：试题分析：大多数盐都是强电解质，故不存在电离平衡，A不合题意。在盐类水解的过程中，如果是强碱弱酸盐，溶液会显碱性，如果是强酸弱碱盐溶液显酸性，且KW是保持不变的故C、D选项错误。盐类水解的本质就是促进了水的电离程度，打破了水的电离平衡，故 B正确。
考点：盐类水解的原理及本质。
点评：此类题目每个选项都是对一类物质的分析比较，可以举出一个反例来进行判断，将题目具体化，将更容易理解。

本题难度：简单

3、选择题  常温下，下列有关叙述正确的是       （   ）
A．0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小
B．pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH+4）=c(Cl—)
C．加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅
D．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，c（HCO—3）>c（OH—）

参考答案：B

本题解析：略 常温下水、酸碱的稀溶液Kw值不变，醋酸加水稀释后，pH增大，c（H+）减小，c（OH-）增大，A错；根据电子守恒原理c（NH+4）+c（H+）c(Cl—)+c（OH-），pH=7时,c（H+）c（OH-），所以c（NH+4）=c(Cl—)，B正确；加热醋酸根的水解平衡享有移动，c（OH-）增大，溶液颜色变深，C错误；0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中还存在平衡c（HCO—3）+H2Oc(H2CO3)+c（OH-），c（HCO—3）< c（OH—）,D 错误.

本题难度：一般

4、选择题  “绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应类型中一定符合这一要求的是（　　）
①取代反应　?②加成反应　?③水解反应　④酯化反应??⑤加聚反应．
A．②
B．①④
C．③⑤
D．②⑤

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  (共8分)（1）Fe(NO3)3的水溶液呈   ___ （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因
是（用离子方程式表示）：                         
60;                        。
实验室在配制Fe(NO3)3的溶液时，常将Fe(NO3)3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以                     （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的                。

参考答案：（1）酸；    

本题解析：考查盐类水解的应用。
（1）硝酸铁是强酸弱碱盐，铁离子水解，溶液显酸性，水解方程式是 Fe3+  + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+；因此在配制硝酸铁溶液时，先将Fe(NO3)3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的就是抑制铁离子水解的。
（2）硫化钠时强碱弱酸盐，硫离子水解，溶液显碱性。所以在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的氢氧化钠固体以抑制硫离子水解。

本题难度：一般