1、选择题  下列说法中正确的是
A．常温下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－能大量共存
B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－
C．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同
D．常温下水电离出c(H＋)×c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、SO42-、NH4+可能大量共存

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A．常温下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋会形成Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀析出，不能大量共存，错误；B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，电离平衡常数越大，则酸性就越强，根据复分解反应的规律，强酸制取弱酸，所以向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－，正确；C．NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解消耗，而且物质的浓度越大，水解程度就越小。一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液由于前者水解程度小于后者，所以含NH4+物质的量前者大于后者，错误；D．常温下水电离出c(H＋)×c(OH－)＝10－20的溶液，说明水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性。在酸性溶液中：NH＋、ClO－会发生反应形成HClO，不能大量共存，在碱性溶液中OH－、NH4+会发生反应形成NH3?H2O也不可能大量共存，错误。
考点：考查离子大量共存的知识。

本题难度：困难

2、选择题  将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，下列关系式中不正确的是

A．c(HCN)＞c(CN—)
B．c(Na+)＞c(CN—)

C．c(HCN)－c(CN—)＝c(OH—)
D．c(HCN)＋c(CN—)＝0.1mol/L

参考答案：C

本题解析：
试题分析：
将0.2mol?L-1HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液溶质为HCN和NaCN，二者浓度相等，溶液显碱性，说明CN-水解程度大于HCN电离程度，则
A．等浓度的CN-水解程度大于HCN电离程度，则c（HCN）＞c（CN-），故A正确；
B．溶液显碱性，则c（OH-）＞c（H+），根据c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）可知，c（Na+）＞c（CN-），故B正确；
C．根据物料守恒可知，c（HCN）+c（CN-）=2c（Na+），根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），二者联式可得：c（HCN）-c（CN-）=2c（OH-）-2c（H+），故C不正确；
D．将0.2mol?L-1HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液溶质为HCN和NaCN，二者浓度相等，根据物料守恒可知，c（HCN）+c（CN-）=2c（Na+），c（HCN）+c（CN-）=0.1mol?L-1，故D正确。
考点：溶液中离子浓度大小比较及物料守恒的应用
点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较及物料守恒的应用，难度中等。解题时应注意从题目所给的已知条件判断出CN-水解程度大于HCN电离程度，从而比较出离子浓度大小。

本题难度：一般

3、选择题  常温下，0.1 mol/LKCl溶液和0.1 mol/LCH3COOK溶液各100 mL，两溶液中所含离子总数

A.一样多
B.KCl溶液中多
C.CH3COOK溶液中多
D.无法比较

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的
A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．0．1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A项是电荷守恒，正确；NaOH是强碱，完全电离，CH3COONa和Na2CO3溶液是因为水解溶液显碱性，CO32-的水解程度比CH3COO-大，要pH相同，CH3COONa更大才行，B不正确；由电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na+)和物料守恒c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(HNa＋)可得c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，C正确；NaHA溶液的pH＝4说明HA－的电离程度比水解程度大，D正确。
考点：溶液中的守恒规律的应用、电离和水解程度对溶液的酸碱性的影响。

本题难度：困难

5、填空题  常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：

（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式                  
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）__                 _____；此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)__  _ 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）写出B点混合溶液中各离子浓度的大小关系_________           _；
（4）D点时，溶液中c(A－)+c(HA)________2 c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH = 3，则 c(HA) + c(H+) = __________mol/L（数字表达式，不必具体算出结果）

参考答案：（11分） （1）MOH＝M+ + OH-（若写可逆号扣1分

本题解析：
试题分析：（1）根据图像可知，当加入13mlHA时，HA是过量的，但溶液显中性，这说明MOH一定是强碱，而HA是弱酸，则MOH在水溶液中的电离方程式为MOH＝M+ + OH-。
（2）由于HA是弱酸，MOH是强碱，则MOH与HA恰好完全反应时，生成的MA水解，溶液呈碱性，水解方程式是A- + H2O HA + OH-。HA是弱酸，抑制水的电离，而水解促进水的电离，所以混合溶液中由水电离出的c(H+)＞0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)。
（3）B点溶液显中性，则根据电荷守恒可知[M+]＝[A-]>[H+]＝[OH-]。
（4）D点溶液中的溶质是MA和HA，且二者的浓度是相等的，所以根据物料守恒可知，c(A－)+c(HA)＝2 c(M+)。有电荷守恒可知c(A－)+c(OH-)＝c(M＋)+c(H+)，则c(HA) + c(H+)＝c(OH－)+ c(M＋)＝10-11＋0.05。
考点：考查弱电解质的电离、盐类水解、溶液中离子浓度大小比较和有关计算
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，综合性强，试题基础性强，侧重能力的培养和解题方法的指导，主要是考查学生分析和解决问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该题的关键是明确溶液中离子的几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒及质子守恒。

本题难度：困难