1、填空题  已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp＝2×10－20，则常温下：
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。
(2)要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。

参考答案：(1)5?(2)6

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________________。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2] = 1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2] = 2.2×10－20。

参考答案：.(1)Cu(OH)2,??? (2)Cu2+ + 2NH3

本题解析：
试题分析：氢氧化铜的溶度积常数小于氢氧化镁的溶度积常数，所以在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式是Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生灵活运用溶度积常数解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确溶度积常数的含义以及表达式，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是 (????? )
A．硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质
B．物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了
C．绝对不溶解的物质是不存在的
D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为零

参考答案：C

本题解析：本题主要考查对物质溶解平衡的理解，要求知道沉淀(难溶电解质)也并不是一点也不溶，即“不溶”是相对的。因此B.D三个选项是错误的，C选项是正确的；另外A选项涉及到电解质.非电解质与导电性的关系。硫酸钡难溶，但溶解的部分全部电离。故A选项是错误的。

本题难度：一般

4、选择题  在100mL1.0×10－4mol/L的KCl溶液中，加入100mL2.0×10－6mol/L的AgNO3溶液，下列说法正确的是（    ）
A．有AgCI沉淀生成
B．无AgCI沉淀生成
C．有沉淀生成但不是AgCI
D．无法确定

参考答案：B

本题解析：
试题分析：c(Cl-)=5.0×10－5mol/L; c(Ag+)=1.0×10－6mol/L, c(Cl-)· c(Ag+)=5.0×10－11<Ksp(AgCl)=1.8×10-10，所以不能形成AgCI沉淀，故选项是B。
考点：考查沉淀溶解平衡常数的应用的知识。

本题难度：一般

5、选择题  下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是?? (??????? )
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl2.Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5℅的Na2SO4溶液解毒；③溶洞.珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。
A．②③④
B．①②③
C．③④⑤
D．全部

参考答案：A

本题解析：本题涉及到沉淀溶解平衡的应用。①⑤两个方面都是与盐类的水解原理有关的问题，因此与沉淀溶解平衡无关。故选A。

本题难度：一般